Hoe kan het zijn dat bij het gasmengsel H6F6 (g) en 6HF (g) als daar bij GELIJKBLIJVENDE temperatuur het volume 2x zo groot wordt, de druk met MINDER dan 2x afneemt en niet met precies 2x, zoals je zou verwachten bij V1 x P1 = V2 x P2?
Groet, Joop
Laatste berichten
-
21:55
speciale rel. theorie 7
-
21:42
Gravity and gravitation 2
-
21:26
Straatklok loopt 5 minuten voor 10
-
20:50
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 9
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
19:07
wig 1
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Volumevergroting, drukverlaging
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 3.437
Re: Volumevergroting, drukverlaging
Omdat het geen ideaal gas is.
We wet die jij opschrijft is een speciaal geval van de algemene gaswet (T=constant), en die gaat uit van ideale, puntvormige, harde gasdeeltjes. Dat is in jouw voorbeeld niet het geval en daarom mag je de wet niet (exact) gebruiken.
We wet die jij opschrijft is een speciaal geval van de algemene gaswet (T=constant), en die gaat uit van ideale, puntvormige, harde gasdeeltjes. Dat is in jouw voorbeeld niet het geval en daarom mag je de wet niet (exact) gebruiken.
-
- Berichten: 63
Re: Volumevergroting, drukverlaging
Ik dacht dat dat was omdat H6F6 ((HF)6) en HF in een evenwichtreactie zijn: H6F6 (g) <=> 6 HF (g).
De evenwichtsvoorwaarde is: (pHF)^6 / (p(HF)6) = K
Als je het volume vergroot neemt de druk dus af. De partiele druk van de gassen verandert.
Omdat het een evenwichtsreactie is, zal het evenwicht zich weer proberen in te stellen.
Hierdoor is de reactie naar rechts tijdelijk in het voordeel, waardoor er immers meer moleculen ontstaan.
Doordat er meer moleculen ontstaan, wordt de druk weer wat groter.
De evenwichtsvoorwaarde is: (pHF)^6 / (p(HF)6) = K
Als je het volume vergroot neemt de druk dus af. De partiele druk van de gassen verandert.
Omdat het een evenwichtsreactie is, zal het evenwicht zich weer proberen in te stellen.
Hierdoor is de reactie naar rechts tijdelijk in het voordeel, waardoor er immers meer moleculen ontstaan.
Doordat er meer moleculen ontstaan, wordt de druk weer wat groter.
Realiteit is een illusie die ontstaat door gebrek aan alcohol.
