Springen naar inhoud

Magnesiumhydroxide in water oplossen, pH berekenen.



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Themis

    Themis


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2013 - 17:12

Hallo!

Morgen heb ik een scheikunde schoolexamen. Hiervoor moet ik mijn kennis over de pH weer opfrissen met behulp van een aantal opdrachten. Van één van deze opdrachten snap ik geen bal.

De opdracht:
In 150 ml water wordt 678,6 mg magnesiumhydroxide aangebracht. Bereken de pH.

Ik zou verwachten dat je het aantal mmol OH- moet berekenen, maar ik heb geen idee hoe ik dit moet aanpakken. Want volgens mij krijg je een evenwichtsreactie als je magnesiumhydroxide in water oplost. Je kunt dan toch niet weten hoeveel mmol OH- ontstaat? Want de Kz waarde staat ook niet in de binas.

Iemand een idee hoe ik dit kan oplossen?

Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11133 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 januari 2013 - 17:18

De Ks staat er echter wel in ;)

#3

Themis

    Themis


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2013 - 17:20

ja dat weet ik! maar ik heb geen idee wat ik daar mee moet doen ;)

Veranderd door Themis, 13 januari 2013 - 17:20


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11133 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 januari 2013 - 17:23

Nou die zegt hoeveel mol er uiteindelijk op zal lossen. Vul deze eens aan: Ks = (en niet bijdehand alleen het getal invullen zoals ik zou doen, er hoort ook een deling bij, analoog als hoe een Kz/Kb zou werken ;))

#5

Themis

    Themis


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2013 - 17:24

Of moet ik gewoon Ks gebruiken ipv Kz? En dan oplossen net zoals je een cb oplost?

Ks = 5,6 x 10^-12

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11133 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 januari 2013 - 17:26

Of moet ik gewoon Ks gebruiken ipv Kz? En dan oplossen net zoals je een cb oplost?

Ks = 5,6 x 10^-12

In feite wel, als je het netjes doet, rolt er vanzelf een concentratie hydroxide uit.

#7

Themis

    Themis


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2013 - 17:33

Dus:
[Mg+(aq)] x [OH-(aq)]^2
__________________ = 5,6 x 10^-12
[Mg(OH)2(s)]

Maar dan krijg je:
X^3
__________ = 5,6 x 10^-12
11,63 mmol

En dan heb ik echt geen idee wat ik verder moet doen!

#8

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2327 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 13 januari 2013 - 19:47

Hoe ga je om met een vaste stof in een concentratiebreuk?
Is hier dus wel sprake van een breuk?

Stel verder dat er x mol Mg(OH)2 per liter zou oplossen.

[Mg2+] = ........... [OH-] = ..............

Vul nu deze concentraties, uitgedrukt in x, in in het oplosbaarheidsproduct en bereken x en [OH-].

#9

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2013 - 20:40

Let hierbij wel op dat je [OH] en [Mg] niet allebij x mag geven.

[Mg] = 2 [OH]
dus dan moet je de [mg] in de breuk vervangen met 2[OH]

#10

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2327 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 13 januari 2013 - 20:56

Let hierbij wel op dat je [OH] en [Mg] niet allebij x mag geven.

Het was de bedoeling dat Themis dat zou opmerken.

[Mg] = 2 [OH]

Dit is niet correct, bovendien is er geen breuk.

#11

Themis

    Themis


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2013 - 21:29

Hoe ga je om met een vaste stof in een concentratiebreuk?
Is hier dus wel sprake van een breuk?

Stel verder dat er x mol Mg(OH)2 per liter zou oplossen.

[Mg2+] = ........... [OH-] = ..............

Vul nu deze concentraties, uitgedrukt in x, in in het oplosbaarheidsproduct en bereken x en [OH-].


Oja! dat klopt! helemaal vergeten!
Dus: [Mg2+] = x en [OH-] = x^2

x^3 = 5,6 x 10^-12
x = 1,8 x 10^-4

Dankjewel!

Veranderd door Themis, 13 januari 2013 - 21:29


#12

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2327 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 13 januari 2013 - 21:41

Dus: [Mg2+] = x en [OH-] = x^2


Als er één deeltje Mg(OH)2 oplost hoeveel Mg+ deeltjes en hoeveel OH- deeltjes heb je dan?
En als er x deeltjes Mg(OH)2 oplossen, hoeveel zijn het er dan?

x^3 = 5,6 x 10^-12

is niet correct.

#13

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2013 - 21:42

Dit is niet correct, bovendien is er geen breuk.


hoezo?

EDIT inderdaad zijn geen onbekenden

Veranderd door A V, 13 januari 2013 - 21:45


#14

Themis

    Themis


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2013 - 21:55

Als er één deeltje Mg(OH)2 oplost hoeveel Mg+ deeltjes en hoeveel OH- deeltjes heb je dan?
En als er x deeltjes Mg(OH)2 oplossen, hoeveel zijn het er dan?

is niet correct.


van 1 deeltje Mg(OH)2 krijg je 1 Mg+ deeltje en 2 OH- deeltjes.
van x deeltjes Mg(OH)2 krijg je x deeltjes Mg+ en 2x deeltjes OH-

Dan krijg je toch:
[x] x [x]2 = 5,6 x 10^-12

#15

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2327 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 13 januari 2013 - 22:04

[OH-] = 2x en je vult in x als concentratie.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures