Hallo allemaal,
laten we direct ter zake komen. Tijdens de lessen chemie leerden we over hybridiseren van orbitalen en enkele types van hybridisatie. We maakte een oefening op het aldanniet hybridiseren van zuurstofgas (O2). Ik heb ze even in dit wordbestand gezet.
Vermoedelijk zijn de eerste twee mogelijkheden juist. Maar ik twijfel of de derde ook kan.
Ik denk dat dit mogelijk is omdat je met twee 2py-orbitalen een sigma-binding kan vormen, met twee 2pz-orbitalen een pi-binding kan vormen en de gehybridiseerde orbitalen van het 2de subniveau kunnen dienen voor twee gelijkwaardige elektronenparen aan elk zuurstofatoom. Klopt dit?
Alvast bedankt.
Laatste berichten
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
11:32
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 6
-
11:31
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 14
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:48
Schroefdraad berekening 4
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
19:29
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
17:23
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Weerfrustratie 5
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
-
20 apr
Stank rotte eieren uit de warmwaterboiler 11
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Hybridisatie van orbitalen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 2.455
Re: Hybridisatie van orbitalen
één opmerking: je kan nooit eindigen met meer orbitalen dan waar je mee begonnen bent.
Stel dat je een sp2-hybridisatie doet, dan start je dus met een 2s en drie 2p's = 4 orbitalen in de tweede schil. Je eindigt met een 2p orbitaal en drie 2sp2's = 4 orbitalen.
Stel dat je een sp2-hybridisatie doet, dan start je dus met een 2s en drie 2p's = 4 orbitalen in de tweede schil. Je eindigt met een 2p orbitaal en drie 2sp2's = 4 orbitalen.
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 80
Re: Hybridisatie van orbitalen
Dus de elektronen van de twee gehybridiseerde orbitalen die te veel zijn moet ik al direct samenvoegen met de elektronen in de twee gehybridiseerde orbitalen die niet te veel zijn?
Zoiets denkelijk:
En welk verschil is er dan tussen sp1- en sp2-hybridisatie bij O2?
Zoiets denkelijk:
En welk verschil is er dan tussen sp1- en sp2-hybridisatie bij O2?
-
- Berichten: 2.455
Re: Hybridisatie van orbitalen
dan moet je kijken naar de geometrie van orbitalen. In de sp-hybridisatie liggen de twee sp's in elkaars verlengde, en de twee p's zijn loodrecht daar op in de twee andere richtingen. Bij sp2 liggen de sp2's met zijn drieën in één vlak (hoeken van 120°) en de p staat er loodrecht op. Welke hybridisatie leidt dan tot de juiste hoeken tussen de binding en de vrije elektronenparen?
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 2.455
Re: Hybridisatie van orbitalen
leg maar uit, dan... (maak een tekening of zo)
This is weird as hell. I approve.
