Goeieavond,
Ik heb een vraag. Ik ben helemaal de kluts kwijt!
Wat is de reactievergelijking voor verdund en geconcentreerd zwavelzuur?
Zwavelzuur is natuurlijk H2SO4 en een sterk zuur.
Als zwavelzuur verdund is, wordt de halfvergelijking dan:
H2SO4 + 2 e---> SO32- + H2O(l)
<--
óf
H2SO4 + 2 H++ 2 e- --> SO2 + 2 H2O (l)
<--
Mvg,
Nielsõn Jadiihây
Laatste berichten
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Verdund en geconcentreerd zwavelzuur
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 154
Re: Verdund en geconcentreerd zwavelzuur
je maakt een fout.
verdunnen heeft niks met een halfreactie te maken.
H2SO4 +H2O --> HSO4- + H3O+
en dit zal een evenwichtsreactie aangaan met als evenwichtsconstante de Kz waarde (zwak zuur)
HSO4- +H2O --> SO42- + H3O+
verdunnen heeft niks met een halfreactie te maken.
H2SO4 +H2O --> HSO4- + H3O+
en dit zal een evenwichtsreactie aangaan met als evenwichtsconstante de Kz waarde (zwak zuur)
HSO4- +H2O --> SO42- + H3O+
-
- Berichten: 2
Re: Verdund en geconcentreerd zwavelzuur
Die halfreacties komen uit de binas,
daar staan ze als:
2H+ + SO4-+2 e-<--> SO32- + H2O(l)
SO4-+ 4 H++ 2 e-<--> SO2 + 2 H2O (l)
Ik ben bezig met het uitwerken van een voorbeeld tentamen, alleen nou begrijp ik niet wanneer ik de ene reactie gebruik en wanneer de ander.
De vraag is: a) geconcentreerd zwavelzuur met magnesium
b) verdund zwavelzuur met magnesium.
Helaas staan er geen uitwerkingen bij mijn voorbeeld tentamen
Edit: ik vraag mij dus af welke reactie bij de geconcentreerde zwavelzuur hoort,
moet ik dan denken aan meer H+lijkt me niet.. dan zou in de opgave wel 'aanzuren' hebben moeten staan.
Logischerwijs denk ik dat bij een verdunning water wordt gebruikt en water splitst zich natuurlijk op in H+ en OH- (Kw=Ka *Kb).==> dus meer H+ aanwezig.
Overigens is het hoofdstuk 'redoxreacties'.
daar staan ze als:
2H+ + SO4-+2 e-<--> SO32- + H2O(l)
SO4-+ 4 H++ 2 e-<--> SO2 + 2 H2O (l)
Ik ben bezig met het uitwerken van een voorbeeld tentamen, alleen nou begrijp ik niet wanneer ik de ene reactie gebruik en wanneer de ander.
De vraag is: a) geconcentreerd zwavelzuur met magnesium
b) verdund zwavelzuur met magnesium.
Helaas staan er geen uitwerkingen bij mijn voorbeeld tentamen
Edit: ik vraag mij dus af welke reactie bij de geconcentreerde zwavelzuur hoort,
moet ik dan denken aan meer H+lijkt me niet.. dan zou in de opgave wel 'aanzuren' hebben moeten staan.
Logischerwijs denk ik dat bij een verdunning water wordt gebruikt en water splitst zich natuurlijk op in H+ en OH- (Kw=Ka *Kb).==> dus meer H+ aanwezig.
Overigens is het hoofdstuk 'redoxreacties'.
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: Verdund en geconcentreerd zwavelzuur
In geconcentreerd zwavelzuur is SO42- de oxidator, in verdund zwavelzuur is H+ de oxidator
Als er meer SO2 ontstaat dan opgelost kan blijven als SO32- en HSO3- dan komt dit vrij uit de oplossing als SO2 gas.
Beide reacties zijn in feite equivalent. SO2 opgelost in water wordt immers SO32- (en HSO3- ).2H+ + SO4-+2 e-<--> SO32- + H2O(l)
SO42-+ 4 H++ 2 e-<--> SO2 + 2 H2O (l)
Als er meer SO2 ontstaat dan opgelost kan blijven als SO32- en HSO3- dan komt dit vrij uit de oplossing als SO2 gas.
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Verdund en geconcentreerd zwavelzuur
Als je een stukje magnesium in verdund zwavelzuur brengt krijg je onmiddelijk waterstofgas ontwikkeling.
H+ is dan de oxidator.
De door jou genoemde reacties staan inderdaad in binas maar wel met de voetnoot dat dit geldt voor H2SO4 (l), vloeibaar zwavelzuuur en dat bevat geen H+ anders zou er ook geen SO32-kunnen ontstaan.
Fred F is mij voor
H+ is dan de oxidator.
De door jou genoemde reacties staan inderdaad in binas maar wel met de voetnoot dat dit geldt voor H2SO4 (l), vloeibaar zwavelzuuur en dat bevat geen H+ anders zou er ook geen SO32-kunnen ontstaan.
Fred F is mij voor
