Hallo,
Ik ben een voorbeeld aan het bestuderen in mijn boek, maar ik kom er niet uit.
in mijn boek staat:
pA+qB->C
s=k*[A]p*q
orde van reactie=p+q
in het boek geven ze het volgende voorbeeld:
4Hbr + O2 -> 2 H2O + 2 Br2
als ik dan logisch nadenk dacht ik: s=k*[HBr]4*[O2] is orde vijf.
Waarom klopt dit niet? (want het boek zegt dat het de tweede orde moet zijn)
alvast hartelijk bedankt!
Laatste berichten
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Orde van reacties
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Orde van reacties
Een chemische reactie kan uit één maar ook uit meerdere stappen bestaan. De langzaamste stap bepaalt de reactiesnelheid en het aantal deeltjes dat aan die langzaamste stap deelneemt bepaalt de orde.
Dus als pA + qB → C is de gehele reactie of de langzaamste stap dan is de orde p+q.
Van de reactie: 4 HBr + O2 → 2 H2O + 2 Br2
ken ik het reactiemechanisme niet en weet ook niet wat de snelheidsbepalende of langzaamste stap is.
Maar stel dat de snelheid wordt bepaald door het aantal botsingen van
één HBr met één O2 dan is de orde één plus één is twee, dus een tweede orde reactie.
Dat houdt dan in dat : HBr + O2 → tussenproducten, de langzaamste stap is.
Maar er zijn ook andere reactiemechanismen denkbaar.
Dus als pA + qB → C is de gehele reactie of de langzaamste stap dan is de orde p+q.
Van de reactie: 4 HBr + O2 → 2 H2O + 2 Br2
ken ik het reactiemechanisme niet en weet ook niet wat de snelheidsbepalende of langzaamste stap is.
Maar stel dat de snelheid wordt bepaald door het aantal botsingen van
één HBr met één O2 dan is de orde één plus één is twee, dus een tweede orde reactie.
Dat houdt dan in dat : HBr + O2 → tussenproducten, de langzaamste stap is.
Maar er zijn ook andere reactiemechanismen denkbaar.
-
- Berichten: 15
Re: Orde van reacties
Oke, en de om de langzaamste stap te weten, moet ik dus het reactiemechanisme weten. Kan je dit reactiemechanisme altijd uit de opgaves halen of zijn er ook methodes waarmee ik dit te weten kan komen?
Dank!
Dank!
-
- Berichten: 3.963
Re: Orde van reacties
Neen, die moeten altijd experimenteel bepaald worden.
Het kan zelfs gebeuren dat de exponenten p en q negatieve getallen zijn.
Het kan zelfs gebeuren dat de exponenten p en q negatieve getallen zijn.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 391
Re: Orde van reacties
Merel149 schreef: ↑ma 11 feb 2013, 16:45
Hallo,
Ik ben een voorbeeld aan het bestuderen in mijn boek, maar ik kom er niet uit.
in mijn boek staat:
pA+qB->C
s=k*[A]p*q
orde van reactie=p+q
in het boek geven ze het volgende voorbeeld:
4Hbr + O2 -> 2 H2O + 2 Br2
als ik dan logisch nadenk dacht ik: s=k*[HBr]4*[O2] is orde vijf.
Waarom klopt dit niet? (want het boek zegt dat het de tweede orde moet zijn)
alvast hartelijk bedankt!
De orde van een reactie en de exponenten in de reactievergelijking hebben niks met elkaar te maken.
De exponenten in de reactiesnelheidsvergelijking worden vastgesteld uit experimenten,
de som van de exponenten in de reactiesnelheidsvergelijking is de dan orde van de reactie.
voorbeeld:
concentratie van A 2 keer zo groot, en de reactiesnelheid neemt net een factor 4 toe dan is de reactie 2e orde in A
immers als we [A]2 in de snelheidsvergelijking neerzetten wordt bij een twee keer zo grote concentratie A de snelheid 4 heer zo groot.
op deze manier gaat men alle reactanten langs om de orde vast te stellen.
-
- Berichten: 2.455
Re: Orde van reacties
gravimetrus schreef: ↑di 12 feb 2013, 23:27
De orde van een reactie en de exponenten in de reactievergelijking hebben niks met elkaar te maken.
jawel, maar alleen in het specifieke geval van een elementaire (eenstaps) reactie.
This is weird as hell. I approve.
