[scheikunde] Berekening van de pH

shikoi

^{Ik moet bij een opgave de Ph berekenen van Natronloog na vermenging van water ( T= 298K).}

^{Gegeven :}

Natronloog = 40,0 ml met pH = 12,00

water = 60,0 ml

De oplossing wordt 2,5 x verdund .zodat H₃O 2,5 maal zo klein wordt.

12 x 10^-12 mol x l^-1/ 2,5 = 4,8 x 10^-12

Dus 12 - 4,8= 7,7 pH

Ik heb het idee , dat dit niet klopt !

2 NaOH (aq) +H₂O(l) → NaO-(aq) + H₃O (aq)

Kravitz

Je kent de pH van het natronloog, wat kan je dan zeggen over de concentratie OH^-in die oplossing?

Vervolgens neem je 40mL van die oplossing, hoeveel mol is dat?

shikoi

De pH van natronloog = 12,00

De concentratie OH- is denk ik 12 x 10^{-12 .}

22,400 mL = 1 mol

40 ml natronloog = 40 \ 22,4 = 1,79 mol

Kravitz

shikoi schreef: ↑wo 20 feb 2013, 19:34
De pH van natronloog = 12,00

De concentratie OH- is denk ik 12 x 10^{-12 .}

pH = -log(H⁺) dus [H⁺] = 10^-pH waar haal je die 12x vandaan?

Vervolgens: ik neem aan dat je de formule pH + pOH = 14 kent. De pH is van de natronloogoplossing is 12, dus pOH = ...

pOH = -log(OH^-) dus de [OH^-] = 10^-pOH

Kan je dit volgen?

shikoi

Kravitz schreef: ↑wo 20 feb 2013, 19:47
pH = -log(H⁺) dus [H⁺] = 10^-pH waar haal je die 12x vandaan?

Vervolgens: ik neem aan dat je de formule pH + pOH = 14 kent. De pH is van de natronloogoplossing is 12, dus pOH = ...

pOH = -log(OH^-) dus de [OH^-] = 10^-pOH

Kan je dit volgen?

Ik heb de uitleg in de stof verkeerd begrepen neem ik aan , maar begrijp dat de 12 er niet bij hoort.

pH + pOH = 14 , dan is pOH = 14-12 = 2

pOH = -log(OH^-) dus de [OH^-] = 10^-pOH

^{2 =} -log(10) , dus de [OH^-] = 10^-2

shikoi

Is het bovenstaande goed ?

Kravitz

Sorry voor het late antwoord, ik had het gisteren nogal druk.

Bovenstaande is helemaal juist! Hiermee kunnen we verder werken.

Je kent nu de concentratie van de OH^- ionen, namelijk 10^-2M. Vervolgens neem je 40mL van deze oplossing, weet je dan ook hoeveel mol OH^- ionen daarin aanwezig zijn?

Tip: Dat doe je niet met de algemene gaswet, maar via een simpele regel van drie. 10^-2M is een andere notatie voor 10^-2 mol/L ofwel er zijn 10^-2 mol OH^- ionen op 1L oplosmiddel. Hoeveel zijn er dan op 40mL?

shikoi

Kravitz schreef: ↑vr 22 feb 2013, 19:27
Sorry voor het late antwoord, ik had het gisteren nogal druk.

Bovenstaande is helemaal juist! Hiermee kunnen we verder werken.

Je kent nu de concentratie van de OH^- ionen, namelijk 10^-2M. Vervolgens neem je 40mL van deze oplossing, weet je dan ook hoeveel mol OH^- ionen daarin aanwezig zijn?

Tip: Dat doe je niet met de algemene gaswet, maar via een simpele regel van drie. 10^-2M is een andere notatie voor 10^-2 mol/L ofwel er zijn 10^-2 mol OH^- ionen op 1L oplosmiddel. Hoeveel zijn er dan op 40mL?

1 liter = 1000 ml

Dus 10^-2/ 1000 = 10^-5zit in een ml.

Dus in 40 ml zit 40* 10^-5= 4* 10^-4

Kravitz

Dat is goed, maar 4*10^-4 wat?

Zet er eenheden bij, niet omdat het er mooier uitziet, maar omdat je het op die manier véél eenvoudiger maakt om het overzicht te bewaren.

We zijn er bijna. We weten nu dat er 4.10^-4 (eenheid) OH^- ionen zitten in 40mL oplossing. Aan die oplossing voegen we 60mL water toe.

Wat wordt dan het eindvolume en hoeveel OH^- ionen zijn er aanwezig in dit volume?

shikoi

Kravitz schreef: ↑vr 22 feb 2013, 23:00
Dat is goed, maar 4*10^-4 wat?

Zet er eenheden bij, niet omdat het er mooier uitziet, maar omdat je het op die manier véél eenvoudiger maakt om het overzicht te bewaren.

We zijn er bijna. We weten nu dat er 4.10^-4 (eenheid) OH^- ionen zitten in 40mL oplossing. Aan die oplossing voegen we 60mL water toe.

Wat wordt dan het eindvolume en hoeveel OH^- ionen zijn er aanwezig in dit volume?

We hebben dan 4.10^-4m/l

We hebben dan in totaal 40ml + 60 ml = 100 ml oplossing

Dus je hebt dan 4*10^-4/ 40 * 100 = 10^-3m/l

Fuzzwood

Noem het voor het gemak even mol

Kravitz

Zoals Fuzzwood al aanhaalde moet het inderdaad mol zijn.

De concentratie van je OH^- ionen was 10^-2mol/L hiervan neem je 40mL

10^-2mol is aanwezig op 1000 mL

10^-2mol/1000 is aanwezig op 1 mL

10^-2mol*40/1000 is aanwezig op 40 mL

Samengevat: in 40mL oplossing zijn 4.10^-4 mol OH^- ionen aanwezig.

De concentratie (in mol/L) van die OH^- ionen is nog steeds dezelfde als in de oorspronkelijke oplossing; namelijk

\(\frac{4.10^{-4}\mbox{ mol}}{0,040L} = 10^{-2}\)

mol/L

Mol is eigenlijk niets anders dan een aantal bolletjes.

Concentratie is het aantal bolletjes per volume eenheid.

Ben je nog mee?

Vervolgens: Als je aan die 40mL oplossing met 4.10^-4 mol OH^- ionen water gaat toevoegen, zal er significant iets aan het aantal mol OH^- wijzigen? Met andere woorden; komen (of verdwijnen) er door het toevoegen van water een hele hoop OH^- ionen?

shikoi

Kravitz schreef: ↑za 23 feb 2013, 11:21
Zoals Fuzzwood al aanhaalde moet het inderdaad mol zijn.

De concentratie van je OH^- ionen was 10^-2mol/L hiervan neem je 40mL

10^-2mol is aanwezig op 1000 mL

10^-2mol/1000 is aanwezig op 1 mL

10^-2mol*40/1000 is aanwezig op 40 mL
Samengevat: in 40mL oplossing zijn 4.10^-4 mol OH^- ionen aanwezig.

De concentratie (in mol/L) van die OH^- ionen is nog steeds dezelfde als in de oorspronkelijke oplossing; namelijk
\(\frac{4.10^{-4}\mbox{ mol}}{0,040L} = 10^{-2}\)
mol/L

Mol is eigenlijk niets anders dan een aantal bolletjes.

Concentratie is het aantal bolletjes per volume eenheid.
Ben je nog mee?

Ja, dit kan ik volgen.

Vervolgens: Als je aan die 40mL oplossing met 4.10^-4 mol OH^- ionen water gaat toevoegen, zal er significant iets aan het aantal mol OH^- wijzigen? Met andere woorden; komen (of verdwijnen) er door het toevoegen van water een hele hoop OH^- ionen?

Als je H₂O gaat toevoegen dan verdwijnen er OH^-ionen , omdat water een H⁺ion opneemt.

Fuzzwood

En waar moet dat vandaan komen? Van water? Maar dan ontstaat er weer opnieuw hydroxide: OH^- + H₂O --> H₂O + OH^-

shikoi

Fuzzwood schreef: ↑za 23 feb 2013, 12:04
En waar moet dat vandaan komen? Van water? Maar dan ontstaat er weer opnieuw hydroxide: OH^- + H₂O --> H₂O + OH^-

Als ik de bovenstaande reactie bekijk , dan blijft water hetzelfde en de OH^-

ionen ook.Is de conclusie dat er geen OH^-bijkomen of verdwijnen ?

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Berekening van de pH

Berekening van de pH

Re: Berekening van de pH

Re: Berekening van de pH

Re: Berekening van de pH

Re: Berekening van de pH

Re: Berekening van de pH

Re: Berekening van de pH

Re: Berekening van de pH

Re: Berekening van de pH

Re: Berekening van de pH

Re: Berekening van de pH

Re: Berekening van de pH

Re: Berekening van de pH

Re: Berekening van de pH

Re: Berekening van de pH