"We kunnen deze opstelling ook gebruiken om de molecuulmassa van een onbekend metaal te bepalen. Bij 20 graden celcius en een druk van 1,04 bar wegen we 0.138 gram metaal X af en stoppen het in de beschreven opstelling. Na reactie blijkt er 81,3 mL gas gevormd te zijn.Bereken de molecuulmassa en daarmee de formule van metaal X."
In de opstelling wordt H2SO4 op het metaal gedruppeld. De ontstane hoeveelheid gas wordt dan gemeten in de gasmeetspuit.
T = 20 graden Celcius = 293 Kelvin
P = 1.04 bar = 104000 Pascal [7]
81.3 ml gas = 8.3 x 10 -5 m³
n = (1.04x105 x 8.3 x 10-5) / ( 293 * 8.314472)= 0.0035 mol H2 gas
Bij de berekening van n heb je niet het juiste gasvolume ingevuld en je rondt te ver af. Je kunt niet afronden op twee cijfers en dan het antwoord in vier cijfers geven.
Is gegeven dat het een tweewaardig metaal betreft? Zo niet, dan moet je ook de molmassa berekenen in geval het een één of driewaardig metaal betreft.
De reactievergelijking is voor een driewaardig metaal en klopt niet.
Zijn er nog waarnemingen die kunnen helpen het metaal te identificeren zoals kleur, mat of glimmend en kleur van de metaalionen?
Voor voorlopig even genoeg suggesties dacht ik zo.
