[scheikunde] natriumchloraat een sterk zuur
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
- Berichten: 308
natriumchloraat een sterk zuur
In een opgave is gegeven :
een oplossing van natriumchloraat heeft bij kamertemperatuur een pH=7.
Leid uit dit gegeven af dat HClO3 (chloorzuur) een sterk zuur is.
De vergelijking is :
NaClO3→ Na+ + ClO3-
En ik zie hier alleen dat er geen H atomen in voorkomen, maar hoe kan ik zien dat natriumchloraat een sterk zuur is ?
een oplossing van natriumchloraat heeft bij kamertemperatuur een pH=7.
Leid uit dit gegeven af dat HClO3 (chloorzuur) een sterk zuur is.
De vergelijking is :
NaClO3→ Na+ + ClO3-
En ik zie hier alleen dat er geen H atomen in voorkomen, maar hoe kan ik zien dat natriumchloraat een sterk zuur is ?
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: natriumchloraat een sterk zuur
Het gaat er om of HClO3 een sterk zuur is.
Wanneer noemen we een zuur sterk?
Wanneer noemen we een zuur sterk?
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: natriumchloraat een sterk zuur
Dat is goed, een sterk zuur ioniseert volledig.
Stel dat HClO3 een sterk zuur is en dat het volledig ioniseert in water volgens:
HClO3 + H2O → H3O+ + ClO3-
Kan deze reactie dan ook teruglopen, naar links dus?
Stel dat HClO3 een sterk zuur is en dat het volledig ioniseert in water volgens:
HClO3 + H2O → H3O+ + ClO3-
Kan deze reactie dan ook teruglopen, naar links dus?
- Berichten: 308
Re: natriumchloraat een sterk zuur
Nee, denk niet dat hij terug kan lopen, omdat HClO3alle H+ ionen afgeeft.Margriet schreef: ↑do 28 feb 2013, 18:09
Dat is goed, een sterk zuur ioniseert volledig.
Stel dat HClO3 een sterk zuur is en dat het volledig ioniseert in water volgens:
HClO3 + H2O → H3O+ + ClO3-
Kan deze reactie dan ook teruglopen, naar links dus?
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: natriumchloraat een sterk zuur
Dat is goed.
ClO3- kan in water geen H+ opnemen, niet van H3O+en ook niet van H2O.
Vergeet het zuur en terug naar de vraag.
Je lost het zout: NaClO3 op in water.
Je krijgt Na+en ClO3- .
Kan dit gebeuren? ClO3- + H2O → HClO3 + OH-
Kan de pH hoger worden of blijft het pH=7 ?
ClO3- kan in water geen H+ opnemen, niet van H3O+en ook niet van H2O.
Vergeet het zuur en terug naar de vraag.
Je lost het zout: NaClO3 op in water.
Je krijgt Na+en ClO3- .
Kan dit gebeuren? ClO3- + H2O → HClO3 + OH-
Kan de pH hoger worden of blijft het pH=7 ?
- Berichten: 308
Re: natriumchloraat een sterk zuur
Nee, dit kan niet gebeuren, want ClO3-kan geen H+ion opnemen!!Margriet schreef: ↑do 28 feb 2013, 18:24
Dat is goed.
ClO3- kan in water geen H+ opnemen, niet van H3O+en ook niet van H2O.
Vergeet het zuur en terug naar de vraag.
Je lost het zout: NaClO3 op in water.
Je krijgt Na+en ClO3- .
Kan dit gebeuren? ClO3- + H2O → HClO3 + OH-
Nee, blijft hetzelfde omdat er niets gebeurt.
Kan de pH hoger worden of blijft het pH=7 ?
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: natriumchloraat een sterk zuur
Ok. En nu de opgave:
Terzijde: Weet je wat een geconjugeerde base is?
pH blijft 7 dus ClO3- .......... en HClO3 is dus een ............een oplossing van natriumchloraat heeft bij kamertemperatuur een pH=7.
Leid uit dit gegeven af dat HClO3 (chloorzuur) een sterk zuur is.
Terzijde: Weet je wat een geconjugeerde base is?
- Berichten: 308
Re: natriumchloraat een sterk zuur
Margriet schreef: ↑do 28 feb 2013, 19:06
Ok. En nu de opgave:
pH blijft 7 dus ClO3- .een base.. en HClO3 is dus een .zuur...........
Na het ioniseren van een zuur ontstaat een geconjugeerde base.
Terzijde: Weet je wat een geconjugeerde base is?
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: natriumchloraat een sterk zuur
Ik probeer het anders.
Wat weet je van de geconjugeerde base van een sterk zuur?
Is deze base ook sterk, is deze base zwak of is deze base geen base in water?
Dat is juist.Na het ioniseren van een zuur ontstaat een geconjugeerde base.
Wat weet je van de geconjugeerde base van een sterk zuur?
Is deze base ook sterk, is deze base zwak of is deze base geen base in water?
- Berichten: 308
Re: natriumchloraat een sterk zuur
Dat het een hele zwakke base is en kan geen H+opnemen. .Margriet schreef: ↑do 28 feb 2013, 21:29
Ik probeer het anders.
Dat is juist.
Wat weet je van de geconjugeerde base van een sterk zuur?
Deze base is zwak.
Is deze base ook sterk, is deze base zwak of is deze base geen base in water?
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: natriumchloraat een sterk zuur
Dat is goed. De geconjugeerde base van een sterk zuur is een heel zwakke base en kan geen H+opnemen.Dat het een hele zwakke base is en kan geen H+opnemen.
ClO3- is een heel zwakke geconjugeerde base en kan geen H+ opnemende, pH blijft immers 7.
Wat weet je dan van het zuur HClO3 ?
- Berichten: 308
Re: natriumchloraat een sterk zuur
HClO3 ioniseerd helemaal .
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: natriumchloraat een sterk zuur
Ja, dat klopt wel maar wat ik graag wil horen is dat als ClO3- zo zwak is dat het geen H+kan opnemen dat dan het geconjugeerde zuur een ......... is.
Maak je keuze en vul in: sterk zuur of zwak zuur of geen zuur.
Maak je keuze en vul in: sterk zuur of zwak zuur of geen zuur.
- Berichten: 308
Re: natriumchloraat een sterk zuur
Margriet schreef: ↑do 28 feb 2013, 23:25
Ja, dat klopt wel maar wat ik graag wil horen is dat als ClO3- zo zwak is dat het geen H+kan opnemen dat dan het geconjugeerde zuur een ..sterk zuur....... is.
Maak je keuze en vul in: sterk zuur of zwak zuur of geen zuur.