hallo, ik heb een vraag over het opstellen van redoxreacties.
ik moet een reactie opstellen van een oplossing ijzer (3)chloride waarbij een stukje koper wordt gedaan.
ik vind het nu erg lastig om te zoeken welke cu (s) ik moet nemen en welke H2O . bij CU(s) staan er twee die hetzelfde zijn, alleen de geconjugeerde oxidator is anders. hoe moet je weten welke je moet nemen? ik hoop dat iemand mij kan helpen!
Laatste berichten
-
06:56
Casus uit de praktijk: positief test THC 3
-
22:01
vB 7
-
21:45
Vreemde stank in huis 9
-
08:39
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
08:34
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
-
04 apr
Geiger Muller telbuis 2
-
03 apr
Schroefdraad berekening 3
-
03 apr
Relatieve luchtvochtigheid 26
-
03 apr
tank 4
-
02 apr
gereduceerde massa 12
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] redoxreacties
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 11.177
Re: redoxreacties
En wij weten natuurlijk meteen uit ons hoofd om welke halfreacties het gaat?
-
- Berichten: 163
Re: redoxreacties
je hebt :
Cu+ + e- --> Cu(s)
en
Cu 2+ + 2e- --> Cu(s)
en h2O staat heel vaak in de lijst.
Cu+ + e- --> Cu(s)
en
Cu 2+ + 2e- --> Cu(s)
en h2O staat heel vaak in de lijst.
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: redoxreacties
Bij een redoxreactie reageert altijd de sterkste oxidator met de sterkste reductor.
Bij welke halfreactie van Cu is Cu de sterkste reductor?
En is Cu een sterkere of zwakkere reductor dan H2O ?
Bij welke halfreactie van Cu is Cu de sterkste reductor?
En is Cu een sterkere of zwakkere reductor dan H2O ?
-
- Berichten: 163
Re: redoxreacties
bij de tweede is Cu de sterktse reductor. dus je moet gewoon degene gebruiken die het sterkst is?
Cu is sterker.
maar als bij een andere reactie H20 een sterke reductor is hoe weet je dan welke halfreactie je moet gebruiken, moet je dan kijken naar de andere stoffen in de halfreactie?
Cu is sterker.
maar als bij een andere reactie H20 een sterke reductor is hoe weet je dan welke halfreactie je moet gebruiken, moet je dan kijken naar de andere stoffen in de halfreactie?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: redoxreacties
Ja bij de vorming van Cu2+ uit Cu is Cu de sterkste reductor en moet je die halfreactie nemen. En ja, Cu is een sterkere reductor dan H2O.bij de tweede is Cu de sterktse reductor. Cu is sterker.
Wil je misschien een voorbeeld geven? Dit om zeker te weten waar je op doelt.maar als bij een andere reactie H20 een sterke reductor is hoe weet je dan welke halfreactie je moet gebruiken, moet je dan kijken naar de andere stoffen in de halfreactie?
Heb je overigens een binastabellenboek?
-
- Berichten: 163
Re: redoxreacties
ik heb geen voorbeeld, maar ik zal proberen iets te verzinnen!
als je bijvoorbeeld een sot fhebt met fluor en water, fluor is de zwakste reductor. dan moet je dus H2O gebruiken voor de totaalvergelijking en je moet dus de halfreactie van water hebben. water staat echter erg vaak in de lijst met halfreacties, dus welke moet je dan kiezen? ik hoop dat het een beetje duidelijk is. ja ik heb een binas!
als je bijvoorbeeld een sot fhebt met fluor en water, fluor is de zwakste reductor. dan moet je dus H2O gebruiken voor de totaalvergelijking en je moet dus de halfreactie van water hebben. water staat echter erg vaak in de lijst met halfreacties, dus welke moet je dan kiezen? ik hoop dat het een beetje duidelijk is. ja ik heb een binas!
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: redoxreacties
Voor water als reductor kan ik maar twee halfreacties vinden waar alleen water in voorkomt. Ze staan naast de halfreactie van fluor hieronder.
F2 + 2e-
2 F- (+2,87 V)
H2O2 + 2 H++ 2e- 2 H2O (+1,77V)
O2 + 4 H+ + 4 e- 2 H2O (+1,23 V)
In Binas staat de sterkster oxidator links boven, dat is dus fluor.
De sterkste reductor staat rechts onder, dat is Li.
Om te laten verlopen moet de oxidator boven de reductor staan in de tabel.
Fluor staat boven water maar omdat de sterkst reductor reageert ontstaat er (voornamelijk) O2+ 4 H+.
Maar als er H2O2 + 2 H+ zou ontstaan, dan zal dit op zijn beurt weer verder reageren met water tot O2 + 4 H+ .
H2O2 staat immers ook weer boven water. De reactie verloopt dan in twee stappen.
Het beste is dus altijd meteen de sterkste oxidator en de sterkste reductor te kiezen.
F2 + 2e-
2 F- (+2,87 V)H2O2 + 2 H++ 2e-
2 H2O (+1,77V)O2 + 4 H+ + 4 e-
2 H2O (+1,23 V)In Binas staat de sterkster oxidator links boven, dat is dus fluor.
De sterkste reductor staat rechts onder, dat is Li.
Om te laten verlopen moet de oxidator boven de reductor staan in de tabel.
Fluor staat boven water maar omdat de sterkst reductor reageert ontstaat er (voornamelijk) O2+ 4 H+.
Maar als er H2O2 + 2 H+ zou ontstaan, dan zal dit op zijn beurt weer verder reageren met water tot O2 + 4 H+ .
H2O2 staat immers ook weer boven water. De reactie verloopt dan in twee stappen.
Het beste is dus altijd meteen de sterkste oxidator en de sterkste reductor te kiezen.
-
- Berichten: 163
Re: redoxreacties
oké, heel erg bedankt! ik ga straks even kijken of ik er nu uit kom!!
-
- Berichten: 163
Re: redoxreacties
ik heb nog één vraag:
de opdracht is: stel de vergelijkingen op van de redoxreacties. je dompelt een staafje kobalt in een oplossing van tin(||)nitraat.
ik heb toen eerst alle deeltjes die aanwezig zijn bekeken. Co (s) Sn(NO3)2 en H2O. ik heb toen in de binas gezocht naar de sterkste reductor en oxidator. als sterkste reductor had ik Sn. op +0,15 en als oxidator NO3- +H2O bij +0,01. bij de antwoorden staat echter dat Sn op -0,14 en de Co(s) op -0,28 de sterkste zijn.
waarom is mijn antwoord fout? ik hoop dat het zo begrijpelijk is.
de opdracht is: stel de vergelijkingen op van de redoxreacties. je dompelt een staafje kobalt in een oplossing van tin(||)nitraat.
ik heb toen eerst alle deeltjes die aanwezig zijn bekeken. Co (s) Sn(NO3)2 en H2O. ik heb toen in de binas gezocht naar de sterkste reductor en oxidator. als sterkste reductor had ik Sn. op +0,15 en als oxidator NO3- +H2O bij +0,01. bij de antwoorden staat echter dat Sn op -0,14 en de Co(s) op -0,28 de sterkste zijn.
waarom is mijn antwoord fout? ik hoop dat het zo begrijpelijk is.
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: redoxreacties
Je hebt Co en Sn2+ .
Welk van deze twee deeltjes kan alleen een reductor zijn?
Welk deeltje moet dan de oxidator zijn?
NO3- is alleen oxidator in combinatie met H+. De door jou genoemde potentiaal van 0,01 kan ik niet vinden in mijn tabel van de derde druk.
Welk van deze twee deeltjes kan alleen een reductor zijn?
Welk deeltje moet dan de oxidator zijn?
NO3- is alleen oxidator in combinatie met H+. De door jou genoemde potentiaal van 0,01 kan ik niet vinden in mijn tabel van de derde druk.
-
- Pluimdrager
- Berichten: 3.505
Re: redoxreacties
Zoek eens de halfreactie NO3- +H2O(l)+2e-↔NO2- +2OH-op de rechterpagina van tabel 48 op. Daarachtrer staat de potentiaal van +0,01.Margriet schreef: ↑zo 10 mar 2013, 12:39
NO3- is alleen oxidator in combinatie met H+. De door jou genoemde potentiaal van 0,01 kan ik niet vinden in mijn tabel van de derde druk.
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel
-
- Berichten: 163
Re: redoxreacties
wat Mathfreak zegt, klopt inderdaad. ik heb de vijfde druk binas en daar staat dit in.
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: redoxreacties
@mathfreak. Bedankt voor je reactie.
Ik heb nooit anders geweten en gemerkt dan dat het nitraat-ion alleen oxidator is in zuur milieu. Salpeterzuur is een krachtige oxidator maar het nitraation niet. Althans niet in een waterige oplossing bij kamertemperatuur.
Ik zou daarom verwachten dat de volgende reactie optreedt:
Sn2+ + Co → Sn + Co2+
Maar mocht ik het toch mis hebben, dan zou inderdaad NO3- de sterkste oxidator zijn en deze reageren. Dat deze halfreactie dan in de oudere druk van Binas ontbreekt is verder niet relevant.
Ik heb nooit anders geweten en gemerkt dan dat het nitraat-ion alleen oxidator is in zuur milieu. Salpeterzuur is een krachtige oxidator maar het nitraation niet. Althans niet in een waterige oplossing bij kamertemperatuur.
Ik zou daarom verwachten dat de volgende reactie optreedt:
Sn2+ + Co → Sn + Co2+
Maar mocht ik het toch mis hebben, dan zou inderdaad NO3- de sterkste oxidator zijn en deze reageren. Dat deze halfreactie dan in de oudere druk van Binas ontbreekt is verder niet relevant.
