Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Onmogelijke elektrochemische cel
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 3
Onmogelijke elektrochemische cel
Ik moest voor scheikunde een proefje uitvoeren met een elektrochemische cel. Dit deden we met behulp van een membraan. We deden dit eerst tussen zink en koper, toen tussen koper en lood, koper en aluminium, koper en koper en toen met koper en magnesium. Koper en koper zou theoretische gezien geen bronspanning op moeten leveren maar deed dit toch. Hoe kan dit? De halfcellen waren koper in koperionen en koper in natriumchloride-oplossing met waarschijnlijk ionen van zink,lood en aluminium. Kan iemand dit alsjeblieft uitleggen? Zelf dacht ik dat het een soort evenwichtsreactie van maar ik weet dit niet zeker
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
-
- Berichten: 3
Re: Onmogelijke elektrochemische cel
De wet van nernst heb ik wel langs zien komen, maar deze begreep ik niet en heb ik nog niet onderwezen gekregen
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: Onmogelijke elektrochemische cel
Het draait niet om Eo maar om E, de voor concentraties gecorrigeerde Eo en dat is wat de Wet van Nernst doet.
Jouw twee halfcellen hebben een verschillende koperconcentratie en dus een verschillende E, ofschoon ze allebei een koperelektrode hebben.
Jouw twee halfcellen hebben een verschillende koperconcentratie en dus een verschillende E, ofschoon ze allebei een koperelektrode hebben.
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 3
Re: Onmogelijke elektrochemische cel
Dus omdat in de ene halfcel wel koperionen zitten en in de ander niet ontstaat er een evenwichtsreactie tussen de halfcellen?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Onmogelijke elektrochemische cel
Twee koperelektroden in een oplossing van Cu2+. Zelfde concentratie.
Bij beide halfcellen heeft zich het volgende evenwicht ingesteld:
Cu
Cu2+ + 2 e-
Er is geen potentiaalverschil tussen de elektroden.
Stel je voor dat je Cu2+ toevoegt aan één halfcel.
Naar welke kant verschuift het evenwicht dan bij die ene halfcel.
En hoe verandert de potentiaal van de elektrode van die halfcel?
Bij beide halfcellen heeft zich het volgende evenwicht ingesteld:
Cu
Cu2+ + 2 e-Er is geen potentiaalverschil tussen de elektroden.
Stel je voor dat je Cu2+ toevoegt aan één halfcel.
Naar welke kant verschuift het evenwicht dan bij die ene halfcel.
En hoe verandert de potentiaal van de elektrode van die halfcel?
