Ik moet de pH van een fosfaatbuffer berekenen die bereid wordt door het oplossen van 0,800 mol NaOH in 500 mL 1,0 mol/L H3PO4.,Het antwoord is 7,39, maar ik weet niet hoe ik daar moet geraken.
Ik weet dat NaOH volledig dissocieert waardoor er 800 mol OH-wordt gevormd. Dus de concentratie is 1,6 mol/L.
Daarnaast heb ik de dissociatie van H3PO4volledig uitgewerkt in 3 stappen zodat ik tot PO43- kom. Op deze stappen heb ik apart de pH berekent en als ik de eerste 2 optel kom ik aan een pH van 7,37. Dit is ongeveer het antwoord, maar ik weet niet hoe ik die OH- daarin moet toevoegen.
Kan iemand mij helpen?
Laatste berichten
-
21:46
speciale rel. theorie 6
-
21:42
Gravity and gravitation 2
-
21:26
Straatklok loopt 5 minuten voor 10
-
20:50
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 9
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
19:07
wig 1
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] pH van fosfaatbuffer
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 10.179
Re: pH van fosfaatbuffer
Opmerking moderator
Iemand die hier een handje kan toesteken?
Zoek je graag naar het meest interessante wetenschapsnieuws? Wij zoeken nog een vrijwilliger voor ons nieuwspostteam.
-
- Berichten: 50
Re: pH van fosfaatbuffer
Als ik je deze formule geef, kom je er dan uit?
pH = Ka + log([Base]/[Zuur])
pH = Ka + log([Base]/[Zuur])
“We are so vain that we even care for the opinion of those we don't care for.”
- Marie von Ebner-Eschenbach
- Marie von Ebner-Eschenbach
-
- Berichten: 2
Re: pH van fosfaatbuffer
Hoe moet je dan die OH- daarin verwerken? Moet dat in alle stappen? Want bij de derde stap (van HPO4-naar PO4-) is de Ka zodanig klein dat de reactie nauwelijks doorgaat.
