[scheikunde] procent van het SO4 2 is omgezet tot HSO4
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
- Berichten: 346
procent van het SO4 2
Ik ben examen 2011-II aan het maken en ben nu bij vraag 15.
Maar ik snap het antwoord niet en had het zelf fout gedaan.
Link examen; http://static.examen...28-a-11-2-o.pdf
Link antwoorden; http://static.examen...28-a-11-2-c.pdf
Wat ik gedaan had;
pH=-0,70
[HSO4- ] = 10^-(-0,70) = 5,0119 gr/mol
[HSO4- ]/[SO4^2-]=1,0*10^-2
[SO4^2-]=501,18 gr/mol
dan kom je op 0,99% uit.
Maar er klopt helemaal niet van.
Ik wilde dus eigenlijk eerst de reactievergelijking opstellen... Maar daar ging het al mis.
Is het:
H3O^+ + SO4^2- --> H2O + HSO4^-
?
Als dat klopt snap ik niet waarom de evenwichtsvoorwaarde dan
[H3O^+][SO4^2-]/[HSO4^-] want wat achteraan staat moet toch juist boven de deelstreep?
Maar ik snap het antwoord niet en had het zelf fout gedaan.
Link examen; http://static.examen...28-a-11-2-o.pdf
Link antwoorden; http://static.examen...28-a-11-2-c.pdf
Wat ik gedaan had;
pH=-0,70
[HSO4- ] = 10^-(-0,70) = 5,0119 gr/mol
[HSO4- ]/[SO4^2-]=1,0*10^-2
[SO4^2-]=501,18 gr/mol
dan kom je op 0,99% uit.
Maar er klopt helemaal niet van.
Ik wilde dus eigenlijk eerst de reactievergelijking opstellen... Maar daar ging het al mis.
Is het:
H3O^+ + SO4^2- --> H2O + HSO4^-
?
Als dat klopt snap ik niet waarom de evenwichtsvoorwaarde dan
[H3O^+][SO4^2-]/[HSO4^-] want wat achteraan staat moet toch juist boven de deelstreep?
- Pluimdrager
- Berichten: 3.505
Re: procent van het SO4 2
Je moet uitgaan van de omgekeerde reactievergelijking. Wat is dan de volgende stap/
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel
- Berichten: 346
Re: procent van het SO4 2
Waarom moet ik uitgaan van een omgekeerde reactie? Dat is wel belangrijk om te weten denk ik, anders dan doe ik het de volgende keer weer fout.
Maar als ik uit ga van de omgekeerde vergelijking:
H2O + HSO4^---> H3O^+ + SO4^2-
[H3O^+] = 10^-(-0,70)
[H3O^+][SO4^2-]/[HSO4^-]=Kz
1,0*10^-2 = 10^-(-0,70)[SO4^2-]/[HSO4^-]
[SO4^2-]/[HSO4^-]=1,995*10^-2
Uhm... dan heb ik geen idee... Ik weet nu de verhouding tussen SO4^2 en HSO4^-
Misschien optellen? [SO4^2-]+[HSO4^-]=[SO4^2-]begin = 1+1,995*10^-2= 1 afgerond
dus 1/1*100%=100% omgezet...
Ik had geen idee wat ik moest doen en heb geleerd dat je dan altijd maar iets moet proberen.
Maar als ik uit ga van de omgekeerde vergelijking:
H2O + HSO4^---> H3O^+ + SO4^2-
[H3O^+] = 10^-(-0,70)
[H3O^+][SO4^2-]/[HSO4^-]=Kz
1,0*10^-2 = 10^-(-0,70)[SO4^2-]/[HSO4^-]
[SO4^2-]/[HSO4^-]=1,995*10^-2
Uhm... dan heb ik geen idee... Ik weet nu de verhouding tussen SO4^2 en HSO4^-
Misschien optellen? [SO4^2-]+[HSO4^-]=[SO4^2-]begin = 1+1,995*10^-2= 1 afgerond
dus 1/1*100%=100% omgezet...
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: procent van het SO4 2
Dat moét niet maar het is handig met Kz te werken als de pH is gegeven.Waarom moet ik uitgaan van een omgekeerde reactie? Dat is wel belangrijk om te weten denk ik, anders dan doe ik het de volgende keer weer fout.
Je kunt ook SO42- als base zien en werken met Kb, dit geeft hetzelfde resultaat.
Dit is in principe goed maar je hebt een kommafout gemaakt.[SO4^2-]/[HSO4^-]=1,995*10^-2
Dit is afgezien van de kommafout correct.Ik weet nu de verhouding tussen SO4^2 en HSO4^-
Misschien optellen? [SO4^2-]+[HSO4^-]=[SO4^2-]begin = 1+1,995*10^-2
Bij de antwoorden lees ik overigens dat als je de afrondt op 100% dit goed wordt gerekend.
- Berichten: 346
Re: procent van het SO4 2
Aha, dus als ik met de Kb waarde had gedaan, dan had ik de pOH moeten berekenen en daaruit de concentratie H3O^+ en dat maakt het onnodig ingewikkeld...
En je moet dus altijd van stof voor de pijl de Kb/Kz waarde pakken?
En o ja klopt het is 1,995*10^-3
En je moet dus altijd van stof voor de pijl de Kb/Kz waarde pakken?
En o ja klopt het is 1,995*10^-3
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: procent van het SO4 2
Je kunt uitgaan van HSO4- , een zuur, met water of van SO42- , een base, met water.
HSO4- + H2O ⇔ H3O+ + SO42- Voor dit evenwicht gebruik je Kz.
Als Kz en pH bekend zijn kun je de verhouding [SO42- ] / [HSO4-] uitrekenen.
SO42- + H2O ⇔ HSO4- + OH- Voor dit evenwicht gebruik je Kb.
Als Kb en pOH (berekend uit pH in dit geval) bekend zijn kun je ook de verhouding [SO42- ] / [HSO4-] uitrekenen.
Hier moet dan natuurlijk dezelfde waarde uitkomen. Ik zou zeggen probeer het eens.
HSO4- + H2O ⇔ H3O+ + SO42- Voor dit evenwicht gebruik je Kz.
Als Kz en pH bekend zijn kun je de verhouding [SO42- ] / [HSO4-] uitrekenen.
SO42- + H2O ⇔ HSO4- + OH- Voor dit evenwicht gebruik je Kb.
Als Kb en pOH (berekend uit pH in dit geval) bekend zijn kun je ook de verhouding [SO42- ] / [HSO4-] uitrekenen.
Hier moet dan natuurlijk dezelfde waarde uitkomen. Ik zou zeggen probeer het eens.
- Berichten: 346
Re: procent van het SO4 2
SO42- + H2O ⇔ HSO4-+ OH-
[HSO4-][OH-]/[SO42- ] =9,5*10-13
[HSO4-]/[SO42- ]=1,895*10-27nee hier klopt helemaal niets van...
pOH=14-pH=14--0,7=14,7
[OH-]=1014,7
[HSO4-][OH-]/[SO42- ] =9,5*10-13
[HSO4-]/[SO42- ]=1,895*10-27nee hier klopt helemaal niets van...
pOH=14-pH=14--0,7=14,7
[OH-]=1014,7
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: procent van het SO4 2
[HSO4-] x [OH-] / SO42- = Kb maar dat is niet 9,5 x 10-13[HSO4-][OH-]/[SO42- ] =9,5*10-13
Kb x Kz = 1,0 x 10 -14 .
Kz = 1,0 x 10-2.
Bereken Kb.
pOH = 14,7 dat is goed. Maar [OH-] is niet 1014,7.pOH=14-pH=14--0,7=14,7
[OH-]=1014,7
pOH = - log [OH-]
Bereken [OH-] .
- Berichten: 346
Re: procent van het SO4 2
Ik heb nog nooit gehad met ;Margriet schreef: ↑do 02 mei 2013, 12:22
[HSO4-] x [OH-] / SO42- = Kb maar dat is niet 9,5 x 10-13
Kb x Kz = 1,0 x 10 -14 .
Kz = 1,0 x 10-2.
Bereken Kb.
Kb x Kz = 1,0 x 10 -14 .
De Kb staat toch gewoon in Binas?
Kb=1*10^-12
Ow ja [OH-]=10-14,7Margriet schreef: ↑do 02 mei 2013, 12:22
pOH = 14,7 dat is goed. Maar [OH-] is niet 1014,7.
pOH = - log [OH-]
Bereken [OH-] .
dus
[HSO4-][OH-]/[SO42- ] =10-12
[HSO4-]/[SO42- ]=501,19
Dus [SO42- ]/[HSO4-]=0,001995
en dat is weet hetzelfde...
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: procent van het SO4 2
Gelukt dus. En ja, als je een Binas hebt kun je de Kb natuurlijk opzoeken maar als je die niet hebt kun je het ook uitrekenen. Als je in de tabel kijkt zie je dat steeds Kz x Kb = 10-14 en pKz + pKb = 14. Misschien toch handig om te weten.
- Berichten: 346
Re: procent van het SO4 2
Klopt is handig om te weten! Maar die Kb waarde komt niet overeen met de binaswaarde, want in Binas staat; Kb=9,5*10-13, het scheelt niet erg veel maar toch. Van pKz+PKb wist ik welMargriet schreef: ↑do 02 mei 2013, 12:40
Gelukt dus. En ja, als je een Binas hebt kun je de Kb natuurlijk opzoeken maar als je die niet hebt kun je het ook uitrekenen. Als je in de tabel kijkt zie je dat steeds Kz x Kb = 10-14 en pKz + pKb = 14. Misschien toch handig om te weten.
Bedankt voor jullie hulp!
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: procent van het SO4 2
Er geldt echt dat: Kz x Kb = Kw en dat is bij 298 K 1,0 x 10-14.Maar die Kb waarde komt niet overeen met de binaswaarde, want in Binas staat; Kb=9,5*10-13, het scheelt niet erg veel maar toch.
Kleine afwijkingen kunnen komen door de onnauwkeurigheid van de bepaling en door afronden.