Kan iemand mij aub helpen met dit :
Als ik 10 gram van NaOH (natrium hydroxide) toevoeg aan een onbekend volume water dan is de pH waarde van het resulterende mengsel gelijk aan 14,06959189 (ja, pH waarden hoger dan 14 bestaan!)
Mijn vraag is : hoe bereken ik het volumen van water dat ik moet toevoegen aan 10 g NaOH om het die pH waarde te hebben?
(ik ben niet zo goed in dit; het zou heel tof zijn als iemand mij dit in stappen zou kunnen uitleggen)
Laatste berichten
-
21:15
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 4
-
20:18
Rood laserlicht 1
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] pH en concentratie probleem
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 11.177
Re: pH en concentratie probleem
Loogconcentraties hoger dan 1M omgerekend via de pOH? Jazeker die zijn gewoon bekend. Lijkt mij dat je moet terugrekenen. Je weet de pH, dus ook de pOH, via dat de concentratie loog. Je weet het aantal mol loog, dan is de hoeveelheid water geen probleem toch?
-
- Berichten: 16
Re: pH en concentratie probleem
Het grootste probleem voor mij is dat ik vreselijk weinig hierover weet en ik deze dingen niet kan oplossen. Daarom dat ik het aan andere mensen vraag.
Indien u tijd heeft, zou u het kunnen berekenen, of alleszins mij zeggen hoe dit te berekenen?
Indien u tijd heeft, zou u het kunnen berekenen, of alleszins mij zeggen hoe dit te berekenen?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: pH en concentratie probleem
Begin hier eens mee:
pOH = - log [OH-] = 14,07
log [OH-] = ......
[OH-] = .........
pOH = - log [OH-] = 14,07
log [OH-] = ......
[OH-] = .........
-
- Berichten: 16
Re: pH en concentratie probleem
Ik heb het berekend; ik kom uit op :
-10^14,069... = OH- <=> OH- = 8.51938x10^-15
Hoe moet ik verder?
-10^14,069... = OH- <=> OH- = 8.51938x10^-15
Hoe moet ik verder?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: pH en concentratie probleem
Sorry, ik doe het niet goed.
pH = 14,07
pH +pOH = 14
Bereken pOH.
pOH = - log [OH-]
Bereken [OH-]
pH = 14,07
pH +pOH = 14
Bereken pOH.
pOH = - log [OH-]
Bereken [OH-]
-
- Berichten: 16
Re: pH en concentratie probleem
Sorry, maar ik snap niet wat ik nu moet doen; als pH = 14,07, hoe kan pH + pOH = 14,07?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: pH en concentratie probleem
Nee, pH + pOH = 14,00
pOH = 14,00 - pH
pOH = 14,00 - pH
-
- Berichten: 16
Re: pH en concentratie probleem
pOH = 14,00 - pH <=> pOH = 14,00 - 14,06959189 <=> pOH = -0,06959189
is dit juist?
is dit juist?
-
- Berichten: 16
Re: pH en concentratie probleem
En hoe kan ik dan mijn ongekend volume water berekenen?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: pH en concentratie probleem
Zover ben je nog niet, eerst [OH-]
pOH = - log [OH-]
log [OH-] =
[OH-] =
pOH = - log [OH-]
log [OH-] =
[OH-] =
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: pH en concentratie probleem
nee, log1,072 is niet 0.07
probeer het nog eens.
probeer het nog eens.
