[scheikunde] Dissociatie in een zuur

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 1

Dissociatie in een zuur

hallo,

Ik heb een probleem bij het volgend vraagstuk.

Het maagvocht heeft een pH van 1 te wijten aan het sterke zuur HCl. Hoeveel mg van een 500 mg vitamine C tablet(vitamine C: H2C6H6O6 Kz = 7,9 10-5) zal gedissocieerd worden als het volume van het maagvocht gelijk is aan 200ml.

ik heb het aantal mol van het vitamine C berekent.

0,5g/(8x1 + 6x12 + 6x16) = 0,00284 mol

Ik ga ervan uit dat deze vitamine een zwak zuur is, en een pH heeft van:

pH = 1/2(pKz - log(cz)) = 1/2(-log(7,9 10-5)-log(0,00284/0,2) = 3,475

Maar dan geraak ik niet meer verder.

Ik snap niet hoe ik de stap moet maken naar het dissociëren van de vitamice C.

Hopelijk kan iemand mij verder helpen.

Alvast hartelijk bedankt!!

Gebruikersavatar
Berichten: 2.455

Re: Dissociatie in een zuur

De crux is:
LennartVanDamme schreef: za 18 mei 2013, 17:15
Het maagvocht heeft een pH van 1
Schrijf eens het zuur/base-evenwicht van vitamine C op: waar zie je de pH terugkomen?

Verder
Ik ga ervan uit dat deze vitamine een zwak zuur is, en een pH heeft van (...)
De vitamine heeft geen pH: de oplossing waar deze inzit (samen met allerlei andere stoffen) heeft een pH!
This is weird as hell. I approve.

Reageer