[scheikunde] Dissociatie in een zuur
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 1
Dissociatie in een zuur
hallo,
Ik heb een probleem bij het volgend vraagstuk.
Het maagvocht heeft een pH van 1 te wijten aan het sterke zuur HCl. Hoeveel mg van een 500 mg vitamine C tablet(vitamine C: H2C6H6O6 Kz = 7,9 10-5) zal gedissocieerd worden als het volume van het maagvocht gelijk is aan 200ml.
ik heb het aantal mol van het vitamine C berekent.
0,5g/(8x1 + 6x12 + 6x16) = 0,00284 mol
Ik ga ervan uit dat deze vitamine een zwak zuur is, en een pH heeft van:
pH = 1/2(pKz - log(cz)) = 1/2(-log(7,9 10-5)-log(0,00284/0,2) = 3,475
Maar dan geraak ik niet meer verder.
Ik snap niet hoe ik de stap moet maken naar het dissociëren van de vitamice C.
Hopelijk kan iemand mij verder helpen.
Alvast hartelijk bedankt!!
Ik heb een probleem bij het volgend vraagstuk.
Het maagvocht heeft een pH van 1 te wijten aan het sterke zuur HCl. Hoeveel mg van een 500 mg vitamine C tablet(vitamine C: H2C6H6O6 Kz = 7,9 10-5) zal gedissocieerd worden als het volume van het maagvocht gelijk is aan 200ml.
ik heb het aantal mol van het vitamine C berekent.
0,5g/(8x1 + 6x12 + 6x16) = 0,00284 mol
Ik ga ervan uit dat deze vitamine een zwak zuur is, en een pH heeft van:
pH = 1/2(pKz - log(cz)) = 1/2(-log(7,9 10-5)-log(0,00284/0,2) = 3,475
Maar dan geraak ik niet meer verder.
Ik snap niet hoe ik de stap moet maken naar het dissociëren van de vitamice C.
Hopelijk kan iemand mij verder helpen.
Alvast hartelijk bedankt!!
- Berichten: 2.455
Re: Dissociatie in een zuur
De crux is:
Verder
Schrijf eens het zuur/base-evenwicht van vitamine C op: waar zie je de pH terugkomen?
Verder
De vitamine heeft geen pH: de oplossing waar deze inzit (samen met allerlei andere stoffen) heeft een pH!Ik ga ervan uit dat deze vitamine een zwak zuur is, en een pH heeft van (...)
This is weird as hell. I approve.