Hallo allemaal!
Mijn vraag gaat over het aantal bindingsplaatsen van elementen.
Op school leer je dat elk element een aantal bindingsplaatsen heeft. Koolstof 4, zuurstof 2 etc.
Ik vraag me af hoe het bij de bindingen van een molecuul als bijvoorbeeld nitraat (NO3) dan zit. Stikstof heeft 3 bindingsplaatsen en zuurstof 2. Dat betekent dat elk zuurstofatoom maximaal 1 bindingsplaats van het stikstofatoom kan bezitten. Dat betekent ook dat elk zuurstofatoom nog een bindingsplaats over heeft.
Werkt er nog een andere kracht op een atoom die die bindingsplaats overbodig maakt of is er iets anders aan de hand?
Bedankt!
NaSc
Laatste berichten
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Bindingsplaatsen elementen: stikstof en zuurstof
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 11.177
Re: Bindingsplaatsen elementen: stikstof en zuurstof
Dat bindingsplaatsengedoe is alleen geldig als een element eerst elektronen opneemt. Stikstof kan er echter even goed 5 afstaan aan een elektronegatiever element. Helpt dat?
-
- Berichten: 38
Re: Bindingsplaatsen elementen: stikstof en zuurstof
Dus het aantal bindingsplaatsen is gelijk aan het aantal elektronen dat een element opneemt onder normale omstandigheden? Of als het element wordt gekoppeld aan een atoom met een gelijke elektronegativiteit?
-
- Berichten: 10.563
Re: Bindingsplaatsen elementen: stikstof en zuurstof
Dat aantal bindingsplaatsen geldt voor een situatie waarin het atoom ongeladen is.
Nemen we als voorbeeld het OH- ion. Daarin heeft het O-atoom maar 1 bindingspartner (1 minder dan normaal dus); de rest van de "plaatsen" zijn gevuld met vrije elektronenparen. Het O-atoom draagt daardoor echter wel een formele lading van -1.
Iets vergelijkbaars geldt voor het NO3- ion. Het N-atoom heeft 3 bindingspartners, met één ervan wordt een dubbele binding gevormd. Van de O-atomen gaat er dus 1 een dubbele binding aan (=normaal, alle bindingsplaatsen zijn bezet), de andere 2 gaan een enkele binding aan.
Wat je je conclusie voor wat betreft de formele ladingen op de atomen?
Klopt dat, dat wil zeggen: is het totaal van de formele ladingen gelijk aan de daadwerkelijke lading van het NO2- ion?
p.s. Het N-atoom heeft overigens maximaal 4 bindingsplaatsen (geen 5)
Nemen we als voorbeeld het OH- ion. Daarin heeft het O-atoom maar 1 bindingspartner (1 minder dan normaal dus); de rest van de "plaatsen" zijn gevuld met vrije elektronenparen. Het O-atoom draagt daardoor echter wel een formele lading van -1.
Iets vergelijkbaars geldt voor het NO3- ion. Het N-atoom heeft 3 bindingspartners, met één ervan wordt een dubbele binding gevormd. Van de O-atomen gaat er dus 1 een dubbele binding aan (=normaal, alle bindingsplaatsen zijn bezet), de andere 2 gaan een enkele binding aan.
Wat je je conclusie voor wat betreft de formele ladingen op de atomen?
Klopt dat, dat wil zeggen: is het totaal van de formele ladingen gelijk aan de daadwerkelijke lading van het NO2- ion?
p.s. Het N-atoom heeft overigens maximaal 4 bindingsplaatsen (geen 5)
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 38
Re: Bindingsplaatsen elementen: stikstof en zuurstof
Dus de formele lading van de 2 enkel gebonden O-atomen is -1.
Dat zou betekenen dat de totale lading NO3- -2 zou zijn.
Dus de formele lading is dan niet gelijk aan de daadwerkelijke lading?
Dat zou betekenen dat de totale lading NO3- -2 zou zijn.
Dus de formele lading is dan niet gelijk aan de daadwerkelijke lading?
-
- Berichten: 10.563
Re: Bindingsplaatsen elementen: stikstof en zuurstof
Het N-atoom is 1 dubbele binding aangegaan en 2 enkele.
In totaal dus 4, eentje meer dan normaal.
Wat is dan de formele lading van het N-atoom?
In totaal dus 4, eentje meer dan normaal.
Wat is dan de formele lading van het N-atoom?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 38
Re: Bindingsplaatsen elementen: stikstof en zuurstof
De lading van het N-atoom is dan +1, samen met -2 van de O-atomen is dan -1, net zoals NO3-.
Ik snap het, hartstikke bedankt!
Ik snap het, hartstikke bedankt!
