Hoi allemaal,
Ik heb met scheikunde een prakticum gedaan met zilvernitraat en chloride. we moeten dan uitrekenen wat de consentratie is van de chloride in mol/L. ik weet alleen niet hoe dit moet.
wat ik al wel weet is de molariteit van zilvernitraat (0,0501M). en ik had 7,96ml nodig om de oplossig van de chloride-ionen van kleur te laten veranderen. ik weet dus ook de molariteit van de chlorideionen (0,0501M).
zilvernitraat is dus 0,0501Mx0,00796= 3,98796x10^-4 mol/L.
ook heb ik 10ml van de chloride gebruikt.
hoe moet ik nou de mol van de chloride uitrekenen? of is dit nou een stomme vraag?
al vast bedankt
Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] titratie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: titratie
Begin eens met het opstellen van de reactievergelijking van de titratie.
-
- Berichten: 10
Re: titratie
De eerste stap is natuurlijk al genomen door de vergelijking op te stellen.
Cl- + AgNO3-----> AgCl + NO3-
Het zilverchloride slaat neer en geeft de verkleuring aan. Dan weet je hoeveel zilvernitraat gereageert heeft. Namelijk 7,69 ml met een molariteit van 0,0501. Tevens zijn er een paar druppels indicator bij gedaan.
Dus dan weet je ook de molariteit van de Chloride ionen ook 0,0501 in de erlenmeyer 10 ml.
alleen weet ik nou niet hoe ik de mol/l van de cl- kan berekenen.
Cl- + AgNO3-----> AgCl + NO3-
Het zilverchloride slaat neer en geeft de verkleuring aan. Dan weet je hoeveel zilvernitraat gereageert heeft. Namelijk 7,69 ml met een molariteit van 0,0501. Tevens zijn er een paar druppels indicator bij gedaan.
Dus dan weet je ook de molariteit van de Chloride ionen ook 0,0501 in de erlenmeyer 10 ml.
alleen weet ik nou niet hoe ik de mol/l van de cl- kan berekenen.
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: titratie
Als je zilvernitraat oplost heb je een oplossing van Ag+ en NO3-.Cl- + AgNO3-----> AgCl + NO3-
Het nitraat doet niet mee, dat zou ik dus weglaten in de reactievergelijking. Maar dit terzijde.
Je hebt dus 7,69 ml AgNO3 0,0501 M getitreerd.Namelijk 7,69 ml met een molariteit van 0,0501.
Hoeveel mol of zo je wilt mmol AgNO3heb je getitreerd ?
-
- Berichten: 10
Re: titratie
Nu komt het probleem.
Cl- + Ag+ -----------> agcl
Ag+
mol= massa: molaire massa
0,0501 = ???: 107,9
massa= 4,643x10^-4
Cl- + Ag+ -----------> agcl
Ag+
mol= massa: molaire massa
0,0501 = ???: 107,9
massa= 4,643x10^-4
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: titratie
Het zilvernitraat is 0,0501 M.
Hoeveel mol is er dan in 1 liter ?
Hoeveel mol is er dan in 1 liter ?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: titratie
0,0501 mol/l is 0,0501 mol per liter.
In één liter is er dus ........ mol zilvernitraat opgelost.
In één liter is er dus ........ mol zilvernitraat opgelost.
-
- Berichten: 10
Re: titratie
0,0501 mol/l is 0,0501 mol per liter.
In één liter is er dus ........ mol zilvernitraat opgelost.
In één liter is er dus 0,0501 mol zilvernitraat opgelost
echter er is geen liter maar 7,96 ml.
0,0501mol/0,00796l= 6,2939 mol/l zilvernitraat
klopt dit dan?
In één liter is er dus ........ mol zilvernitraat opgelost.
In één liter is er dus 0,0501 mol zilvernitraat opgelost
echter er is geen liter maar 7,96 ml.
0,0501mol/0,00796l= 6,2939 mol/l zilvernitraat
klopt dit dan?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: titratie
Nee, helaas.
In 1 liter is 0,0501 mol zilvernitraat opgelost.
In 2 liter is ....... mol zilvernitraat opgelost.
In 0,00796 liter is ......... mol zilvernitraat opgelost.
In 1 liter is 0,0501 mol zilvernitraat opgelost.
In 2 liter is ....... mol zilvernitraat opgelost.
In 0,00796 liter is ......... mol zilvernitraat opgelost.
-
- Berichten: 10
Re: titratie
0,00796x0,0501= 3,987x10^-4 mol zilvernitraat opgelost.
Nu wil ik naar de cl- toe. want ik moet de concentratie cl- weten.
Dus
er is 10 ml in de erlenmeyer cl- gebruikt.
en nu?
Nu wil ik naar de cl- toe. want ik moet de concentratie cl- weten.
Dus
er is 10 ml in de erlenmeyer cl- gebruikt.
en nu?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: titratie
Heb je 7,96 of 7,69 ml getitreerd?
Laat ik aannemen dat je 7,96 ml zilvernitraat hebt getitreerd.
Dit bevat dan 3,987 x 10-4 mol zilvernitraat.
Met hoeveel mol chloride heeft dit gereageerd?
Laat ik aannemen dat je 7,96 ml zilvernitraat hebt getitreerd.
Dit bevat dan 3,987 x 10-4 mol zilvernitraat.
Met hoeveel mol chloride heeft dit gereageerd?
-
- Berichten: 10
Re: titratie
dus 7,96 ml zilvernitraat heb ik getitreerd. dit bevat 3,987x10-4
Dit heeft gereageert met 10 ml cl-. volgens mij ook met 0,0501. want de verhouding in de reactievergelijking is 1:1
dus
0,0501Mol /liter
dan heeft 0,0501x0,010liter= 5,01x10-4mol cl- gereageerd
Dit heeft gereageert met 10 ml cl-. volgens mij ook met 0,0501. want de verhouding in de reactievergelijking is 1:1
dus
0,0501Mol /liter
dan heeft 0,0501x0,010liter= 5,01x10-4mol cl- gereageerd
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: titratie
Dat klopt....de verhouding in de reactievergelijking is 1:1 ...
Dus één deeltje Ag+ reageert met één deeltje Cl-
En 1 mol Ag+ reageert met ........ mol Cl-
En 0,3987 x 10 -4 mol Ag+ reageert ........ mol Cl-
-
- Berichten: 10
Re: titratie
Dus één deeltje Ag+ reageert met één deeltje Cl-
En 1 mol Ag+ reageert met 1 ........ mol Cl-
En 0,3987 x 10 -4 mol Ag+ reageert 0,3987 x 10 -4 ...... mol Cl-
dus Cl- 0,3987 x 10^-4 in 10 ml. Dit is dan 0,3987 x 10^-4 :10 ml.= 0,3987 x 10^ -1 mol/liter
En 1 mol Ag+ reageert met 1 ........ mol Cl-
En 0,3987 x 10 -4 mol Ag+ reageert 0,3987 x 10 -4 ...... mol Cl-
dus Cl- 0,3987 x 10^-4 in 10 ml. Dit is dan 0,3987 x 10^-4 :10 ml.= 0,3987 x 10^ -1 mol/liter
