Als oefening voor scheikunde moeten we het theoretische verloop van een titratie van een 1M NaOH-oplossing met een 1M HCl-oplossing uitrekenen en uitzetten op een grafief. In de les hebben we enkel de omgekeerde situatie gezien, namelijk de titratie van een sterk zuur met een sterke base, waardoor ik nu nogal onzeker ben in mijn berekeningen.
We starten met 20 ml 1M NaOH en aangezien de volgende reactie geldt: NaOH(aq) + HCl(aq) = H2O(l) + NaCl(aq), kan je dus zeggen dat wanneer je 20ml 1M HCl toegevoegd hebt via de buret, de pH van de oplossing 7 is.
Ik heb de pH berekend per ml HCl, en wanneer ik dicht bij het equivalentiepunt kwam, per halve ml. Ik bekom dan deze waardes...
En na het neutralisatie punt bekom ik deze waardes...
Naar mijn gevoel waren de berekende waardes correct, totdat ik plots zal dat wanneer er 25ml 1M HCl toegevoegd was (totaal volume van de oplossing 45ml), de pH 0,95 is. Is dit mogelijk? Misschien is er toch een fout in mijn berekeningen geslopen?
De bijbehorende grafiek ziet er in ieder geval zo uit (excuses voor het nog niet benoemen van de grafiek en assen, dat moet nog gebeuren)
Lijkt jullie dit aannemelijk? Hoewel de grafiek er min of meer uitzien zoals ik verwacht had (zeer grote pH sprong doordat je met hoge concentraties zuur en base werkt) ben ik toch niet volledig zeker. Op vlak van chemie ben ik niet het grootste licht.
Alvast bedankt voor de hulp!
Groeten
ES
