\( SO_4 ^{ 2-} \)
omgezet tot \( HSO_4 ^{-} \)
.Bereken hoeveel procent van het
\( SO_4 ^{ 2-} \)
is omgezet tot \( HSO_4 ^{-} \)
in een oplossing met pH = -0,70 (298K).Het antwoord in het correctiemodel kun je vinden op http://www.eindexame...voorschrift.pdf (pag. 14) alleen snapte ik daar dus niet veel van.
Mijn aanpak was om eerst de reactievergelijking op te stellen:
\( H^{+} + SO_4 ^{ 2-} \leftrightarrows HSO_4 ^{-} \)
en daarna de bijbehorende evenwichtsvoorwaarde:\( K_b = \frac{[ HSO_4 ^{-}]}{[H^+][SO_4 ^{ 2-}]} \)
Nou weten we \( H^+ = 10^{-pH} = 10^{--0,70} = 5,0 \)
en \( K_b = 9,5\cdot10^{-13}\)
(kun je opzoeken in Binas-tabel 49).Als je het mij vraagt is het een beetje vaag wat ze nou precies bedoelen met hoeveel procent is omgezet, maar ik dacht iets van:
\( \frac{[HSO_4 ^{-}]}{[HSO_4 ^{-}] + [SO_4 ^{ 2-}]} \cdot 100\% \)
, omdat de \( SO_4 ^{2-} \)
wordt omgezet tot \( HSO_4 ^{-} \)
.Alleen die twee zijn niet gegeven en ik kom ook niet veel verder dan dat. Ik heb wel geprobeert om
\( SO_4 ^{2-} \)
uit te drukken in \( HSO_4 ^{-} \)
en dan in die percentage-formule in te vullen, alleen dan kom ik op een héél klein percentage uit en volgens mij mag je zulke substuties alleen doen als je twee verschillende vergelijkingen hebt.Is er iemand hier die mij 1) kan uitleggen wat ik fout doe of 2) de uitwerking van het correctiemodel fatsoenlijk kan uitleggen?
