\( H_(smelt) \)
en \( C_p \)
van water zijn gegeven.Is dit dan gewoon
\( n* \int_0^{313} C_p/T + \Delta H_{smelt}*n /T \)
waarbij n = aantal mol van 20 gram ijsblokje313 K= 40°C
Laatste berichten
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
11:32
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 6
-
11:31
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 14
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:48
Schroefdraad berekening 4
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
19:29
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
17:23
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Weerfrustratie 5
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
-
20 apr
Stank rotte eieren uit de warmwaterboiler 11
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
netto entropie verandering
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 32
netto entropie verandering
Stel dat je een ijsblokje van 20 gram in 100 gram water gooit bij 40 graden. Wat is dan de netto entropie verandering (de
Is dit dan gewoon
313 K= 40°C
Is dit dan gewoon
313 K= 40°C
-
- Berichten: 2.455
Re: netto entropie verandering
dat zou waar zijn, indien de totale eindtemperatuur 40 °C is
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 32
Re: netto entropie verandering
Stel dat je de eindtemperatuur berekent door
Hoe bereken je dan die netto entropie verandering? Is het misschien
Of zit er een fout in?
\( C_p*(T_{eind}-313)*100 = \Delta H_{smelt}*20 \)
(100gram water, 20 gram ijsblokje als H en C_p gegeven zijn per g) Of moet je C_p vermenigvuldigen met 120 gram?Hoe bereken je dan die netto entropie verandering? Is het misschien
\( n*\int_0^{313} C_p/T + \Delta H_{smelt}*n/T + (n+n_1)* \int_{313}^T C_p/T \)
Als C_p en H nu wel even in mol zouden staan. \( n_1 \)
is hier het aantal mol water van 100 gram en n is het aantal mol ijs van 20 gram.Of zit er een fout in?
-
- Berichten: 2.455
Re: netto entropie verandering
nog altijd niet: het gesmolten water zal dan nog opwarmen van 0°C naar iets anders. Wat je moet doen is voor het totale proces de warmtebalans opstellen:maartenvdb schreef: ↑zo 26 mei 2013, 16:22
Stel dat je de eindtemperatuur berekent door
\( C_p*(T_{eind}-313)*100 = \Delta H_{smelt}*20 \)
* aan één kant: warmte nodig voor smelten blokje + opwarmen van 0 °C tot T
* dat is gelijk aan de warmte verloren door afkoelen van de rest van het water van 40 °C tot T
-> dus je mist nog één term vergeleken mat wat je nu al hebt
Hieruit haal je dan de eindtemperatuur T.
Eens je die hebt kan de entropieverandering berekenen voor enerzijds het water in het ijsblokje + de verandering voor de rest van het water
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 32
Re: netto entropie verandering
3e keer goede keer?
Eindtemperatuur haal je uit
Eindtemperatuur haal je uit
\( \Delta H_{smelt}*n_{ijs} + \int_{273}^T C_p*n_{ijs}dT = \int_{313}^T C_p*n_{water}dT \)
Netto entropieverandering is\( \int_{313}^T (C_p*n_{water}/T)*dT+ \Delta H_{smelt}*n_{ijs}/T + \int_{273}^T (C_p*n_{ijs}/T)*dT \)
-
- Berichten: 2.455
Re: netto entropie verandering
dat is goed, alleen op het teken letten bij de eerste uitdrukking (links is nu + een zekere warmte en rechts is - een bepaalde warmte)
This is weird as hell. I approve.