Klintersaas schreef: ↑do 02 jul 2009, 20:34
9) De evenwichtsconstante voor de autoprotolyse van water bij 298 K is 1,00 · 10-14. De pH van een 1,00 · 10-10 M HCl-oplossing bij 298 K ligt het dichtst bij:
- 10,5
- 10
- 7
- 4
Verborgen inhoud
Stel een vraag over deze oefening.
Hallo,
Ik begrijp wel waarom het dicht bij 7 moet liggen maar wss iets eronder door een kleine concentratie zuur erbij te doen maar ik snap niet wat er fout is aan deze berekening -> concentratie H30+ = 10-ph en concentratie H30+ is hetzelfde als concentratie HCl dus dan kun je zo berekenen dat de ph = 10 maar dit kan natuurlijk niet want dan wordt de opl basischer door er een zuur bij te doen maar waar ligt de fout dan in de berekening?
Maar zou je miss weten wat er dan fout is aan de formule die ik toepaste?
