[scheikunde] pH bij buffermengsels

jackinthebox

Hallo

Ik ben een reeks oefeningen aan het maken op pH berekening bij buffermengsels. Nu is er echter één oefening die ik niet opgelost krijg. Ze luidt als volgt:

Aan 25 ml 0.55M KOH wordt een oplossing van 0.40g HBr in 75ml water toegevoegd. Bereken de pH.

Ik zie namelijk de link niet met buffers en kan het daardoor niet oplossen. Weet iemand hier raad mee?

Margriet

Welke reactie treedt op als je een oplossing van KOH mengt met een oplossing van HBr?

jackinthebox

KOH + HBr = KBr + H₂O ? Ik weet de naam niet van deze soort reactie.

Margriet

Een neutralisatiereactie, maar dit terzijde.

Hoeveel mmol of mol KOH heb je? En hoeveel mmol of mol HBr?

Welke stof is dus in overmaat aanwezig?

jackinthebox

0.01375 mol KOH en 0.00494 mol Hbr. Hbr is limiterend reagens?

Margriet

Kun je berekenen hoeveel mol KOH er dus overblijft in ...... ml en wat dan de [OH^-] en pOH is?

jackinthebox

Maar kun je deze oefeningen niet oplossen met de formules

(voor zwak zure buffer ) pH = pKa - log(Concentratie zuur / concentratie zout)

(voor zwak basische buffer) pH = 14 - pKb + log(Concentratie base / concentratie zout) ?

Het is namelijk een oefening die in een reeks zit van pH berekening bij buffermengsels.

Marko

Nee, daar kun je ze niet mee oplossen. De formules zijn gegeven voor een zwak zure en een zwak basische buffer. Ze gelden dus alleen als je een zwak zuur of een zwakke base hebt, en dat is hier niet het geval. Al zou je ze kunnen gebruiken, dan krijg je er hooguit een antwoord uit dat niet correct is.

Maar je kunt deze formules niet eens gebruiken: je kunt de waarde voor pK_a en pK_b niet vinden, dus je hebt niets aan de formules.

Ik snap je verwarring, maar dat de vraag in een bepaald gedeete staat wil niet zeggen dat je meteen je hersens uit moet zetten. Je zou eigenlijk meteen moeten herkennen dat de vraag over een sterk zuur (HBr) en een sterke base (KOH) gaat, en dat je dus ook de werkwijze moet volgen die daar bijhoort.

Misschien staat de opgave er juist wel om die reden tussen

jackinthebox

Maar hoe los je deze opgave dan wél op?

Margriet

Door de overmaat KOH te berekenen (nadat het het HBr heeft geneutraliseerd) en dan de OH^- concentratie te berekenen. zie bericht 6.

jackinthebox

Ah, ik zie het! Als ik het goed heb is het dus als volgt:

Stap 1: aantal mol OH- berekenen concentratie * volume = 0,025 l * 0,55 mol/l

Stap 2: aantal mol H+ berekenen massa HBr / MM HBr

Stap 3: wie is in overmaat aanwezig? H+ of OH-

Stap 4: hoeveel bedraagt deze overmaat? .............. mol /OH-

Stap 5: [OH-] berekenen (aantal mol overmaat / V totaal)

Stap 6: pOH = -log [OH-] berekenen

Gevraagd is pH: pH = 14 - pOH.

Margriet

Ja, Ok. En wat is nu de pH van het mengsel ?

jackinthebox

Ik kom voor de pH 13.53 uit

Margriet

pH=13,53 dat is helaas niet juist.

Wat was je overmaat OH^- en welk volume heb je gebruikt?

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] pH bij buffermengsels

pH bij buffermengsels

Re: pH bij buffermengsels

Re: pH bij buffermengsels

Re: pH bij buffermengsels

Re: pH bij buffermengsels

Re: pH bij buffermengsels

Re: pH bij buffermengsels

Re: pH bij buffermengsels

Re: pH bij buffermengsels

Re: pH bij buffermengsels

Re: pH bij buffermengsels

Re: pH bij buffermengsels

Re: pH bij buffermengsels

Re: pH bij buffermengsels