Springen naar inhoud

bloed als buffer



  • Log in om te kunnen reageren

#1

JoostvD

    JoostvD


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 september 2013 - 18:58

Ik loop tegen een hele vreemde oefentoets opdracht. Het gaat over bloed als buffer. Ik heb de volgende reactie vergelijking gekregen. 2 H2O + CO2 <> HCO3 - + H3O+. De pH is 7,4, maar dat kan toch niet want er is geen OH- aanwezig. Dus is de [H3O+] gelijk aan 10^-7,4 of is het gelijk aan 10^-(14-7,4). Alvast bedankt.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11133 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 september 2013 - 19:23

Tuurlijk kan dat wel. Ben je bekend met zwakke zuren?

#3

JoostvD

    JoostvD


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 september 2013 - 19:49

Dus concentratie [H3O+] is gelijk aan 10^-7,4.

Is dit niet apart aangezien een pH>7 betekent dat er geen H3O+ aanwezig en wel OH-.

Dus de concentratie HCO3- kan ik dus zp gaan berekenen (de kz-waarde is 4,36*10^-7 en de concentratie CO2 is 0,220M)

Y1= (X+10^-7,4)*(10^-7,4)/(0,220-10^-7,4) concentratiebreuk is [HCO3-]*[H3O+]/CO2= 4,36*10-7
Y2= 4,36*10^-7
optie intersect gebruiken

#4

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 september 2013 - 20:13

Dus concentratie [H3O+] is gelijk aan 10^-7,4.

Is dit niet apart aangezien een pH>7 betekent dat er geen H3O+ aanwezig en wel OH-.


nee, een pH>7 betekent dat [H3O+] < 10-7 M. In water houdt dit in dat er meer OH- aanwezig is (via de waterconstante), maar H3O+ is wel degelijk aanwezig! Komen deze concepten je bekend voor? Dat is namelijk de basis van het hele zuur/base-concept, dus het is belangrijk dat je dat door hebt.
This is weird as hell. I approve.

#5

JoostvD

    JoostvD


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 september 2013 - 20:20

Ik heb nog geen uitleg gehad over de waterconstante. Dus wat je nu opgeschrijft is nieuw voor mij. Mij is verteld dat wanneer de pH boven de 7 er geen H3O+. Nu weet ik dat het niet zo is. Kan je mij wat meer over de waterconstante vertellen.

Veranderd door JoostvD, 14 september 2013 - 20:21


#6

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 september 2013 - 20:29

kijk eens hier:
http://nl.wikipedia....olyse_van_water
This is weird as hell. I approve.

#7

JoostvD

    JoostvD


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 september 2013 - 20:38

Ik zal het rustig doornemen. Bedankt voor je uitleg Typhoner en bedankt Fuzzwood. Ik snap de vraag verder.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures