[scheikunde] verdunning

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer

Bericht 02-10-'13, 15:41

angel1995

Berichten: 405

verdunning

Hallo

Ik had een vraag over het volgende: Bereken hoeveel water je aan 3,5 ml NaOH-oplossing (5% m%) moet toevoegen om een oplossing te bekomen waarvan de molfractie aan NaOH 0,001 bedraagt. De massadichtheid van water (bij kamertemperatuur) bedraag 1g/ml. De massadichtheid van NaOH 5% (bij kamertemperatuur) bedraagt 1,05 g/ml.

Oplossing: m=massadichtheid x V

= 1.05 x 3.5 = 3.675 g = massa van de NaOH-oplossing

5/100 x 3.675 = 0.18375 g = massa NaOH in de oplossing

n = m/MM

= 0.18375/40 = 0.00459375 mol = aantal mol NaOH in de oplossing

0,00459375/(x + 0.00459375) = 1/1000

x = 4.58915625 mol = aantal mol oplosmiddel

m = n.MM

= 4.58915625 x 18.02 = 82.69659563 g = massa van het oplosmiddel

V = m/massadichtheid = 82.69659563/1 = 82,69 ml

Maar moet je hier nu nog de 95% water die in die 3.5 ml zit nog van af trekken? Of is dit het antwoord?
Omhoog

Bericht 02-10-'13, 15:44

Fuzzwood

Gebruikersavatar
Berichten: 11.177

Re: verdunning

Die moet je ervan aftrekken omdat je de totale hoeveelheid water berekent. Je werkt hier met absolute grootheden en met totalen van stoffen.
Omhoog

Bericht 02-10-'13, 15:59

angel1995

Berichten: 405

Re: verdunning

Fuzzwood schreef: ↑wo 02 okt 2013, 15:44
Die moet je ervan aftrekken omdat je de totale hoeveelheid water berekent. Je werkt hier met absolute grootheden en met totalen van stoffen.
bedankt dan zal ik die 95% er nog van af trekken
Omhoog

Bericht 02-10-'13, 16:09

Fuzzwood

Gebruikersavatar
Berichten: 11.177

Re: verdunning

Als je daarmee bedoelt dat je er nog 3,49125 g water af moet trekken, dan ja.
Omhoog
Reageer

Terug naar “Huiswerk en Practica”