Ik heb volgende week een redoxtitratie en mag de opdrachten voorbereiden. Ik heb dus nog geen metingen.
Werkwijze: Pipetteer 10 ml van de oxaalzuuroplossing (0,0548 M) in een erlenmeyer van 250 ml. Voeg vervolgens 12 ml zwavelzuuroplossing (4 M) toe. Verwarm de erlenmeyer tot de vloeistof licht gaat dampen en er aan de binnenkant van de hals van de erlenmeyer condens ontstaat.
Voeg vanuit de tevoren afgelezen buret enkele ml permanganaat toe om de reactie te starten en titreer tot er een lichte paarse kleur gedurende 30 seconden aanwezig blijft. Lees de eindstand van de buret af.
Als halfreacties heb ik:
Halfreactie oxidator: H2C2O4 + 2 CO2 (g) + 2 e-
Halfreactie reductor: MnO4 - + 8 H+ + 5 e- --> Mn2+ + 4 H2O (l)
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------+
Totaal vergelijking: H2C2O4 + MnO4 - + 8 H+ --> CO2 (g) + Mn2+ + 4 H2O (l)
De vragen:
1) Geef een motivatie waarom bij verhoogde temperatuur gewerkt wordt
2) Waarom wordt zwavelzuur toegevoegd?
3) Bereken de molariteit van het gebruikte kaliumpermanganaat-opl.
Vooral de bereken-vraag begrijp ik niet.
Hopelijk weten jullie het, alvast bedankt!
