Bij titratie van wijnsteenzuur met NaOH moeten we van tevoren de indicator bepalen (aan de hand van pH in equivalentiepunt) d.m.v. evenwichtsvoorwaarde. Helaas kom ik hier niet helemaal uit.
Ik heb de Kb, maar hoe kom in dan naar de pH (van het equivalentiepunt)?
Hier mijn berekeningen tot nu toe:
Reactievergelijking: C2H4O2(COOH)2 + 2OH- à 2H2O + C2H4O2(COO-)2
[ C2H4O2(COO-)2]
[ C2H4O2(COOH)2] x[ OH-]2 = Kb
De pKz van wijnsteenzuur hebben we op internet opgezocht en is 4,34.
pH=14,00-pKz
pKb=14,00-4,34=9,66
Kb=10-9,66=2,19x10-10
[ C2H4O2(COO-)2]
[ C2H4O2(COOH)2] x[ OH-]2 = 2,19x10-10
Laatste berichten
-
12:33
Rotatie van het heelal 26
-
10:25
Herleiden afmetingen vanaf een foto 1
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] van Kb naar pH
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: van Kb naar pH
Kijk eens naar de reactievergelijking. Welke deeltjes zijn er in oplossing in het equivalentiepunt ?
-
- Berichten: 45
Re: van Kb naar pH
C2H4O2(COO-)2 toch alleen? Of nog wat natronloog?
Sorry, evenwichtsvoorwaarde moet precies andersom, nl
[ C2H4O2(COOH)2] x[ OH-]2
[ C2H4O2(COO-)2] = Kb
Sorry, evenwichtsvoorwaarde moet precies andersom, nl
[ C2H4O2(COOH)2] x[ OH-]2
[ C2H4O2(COO-)2] = Kb
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: van Kb naar pH
Geen NaOH, als dat aanwezig zou zijn zou je tever getitreerd hebben. Er zijn wel Na+ ionen aanwezig.
Je hebt immers een oplossing van de stof natriumtartraat.
Het tartraation, C2H4O2(COO-)2 is een zwakke base. Hoe reageert deze zwakke base met H2O ?
Je hebt immers een oplossing van de stof natriumtartraat.
Het tartraation, C2H4O2(COO-)2 is een zwakke base. Hoe reageert deze zwakke base met H2O ?
-
- Berichten: 45
Re: van Kb naar pH
Die reageren toch niet? Aangezien H2O ook een zwakke base is...
Natriumtartraat lost wel goed op in water...
Natriumtartraat lost wel goed op in water...
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: van Kb naar pH
Denk eens aan het evenwicht van een zwakke base met water.
Hoe komt het bv dat een oplossing van Na2CO3 basisch is?
En vergelijk dat dan eens met een oplossing van Natriumtartraat.
Hoe komt het bv dat een oplossing van Na2CO3 basisch is?
En vergelijk dat dan eens met een oplossing van Natriumtartraat.
-
- Berichten: 45
Re: van Kb naar pH
CO3- is een base, daarom is Na2CO3 basisch.
Bij C2H4O2(COO-)2 is COO- de base. Als natriumtartraat reageert met water dan ontstaat er weer wijnsteenzuur en natronloog, denk ik..
Bij C2H4O2(COO-)2 is COO- de base. Als natriumtartraat reageert met water dan ontstaat er weer wijnsteenzuur en natronloog, denk ik..
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: van Kb naar pH
Ok, geef dan nu eens de evenwichtsvergelijking voor de reactie van het tartraation met water, alleen de eerste trap.
Valt niet mee als je voortdurend reclame moet wegklikken.
Valt niet mee als je voortdurend reclame moet wegklikken.
-
- Berichten: 45
Re: van Kb naar pH
[ C2H4O2(COO-)2 ]
[ C2H4O2(COOH)2 ] x[ OH- ]2 = Kz
Dat is toch de omgekeerde van de Kb?
[ C2H4O2(COOH)2 ] x[ OH- ]2 = Kz
Dat is toch de omgekeerde van de Kb?
-
- Berichten: 45
Re: van Kb naar pH
Ik snap eigenlijk niet wat dit ermee te maken heeft...Ik moet toch via de Kb de concentratie van de zwakke base C2H4O2(COO-)2 uitrekenen. Hierna de pOH en dan de pH?
Ik moet namelijk morgen mijn verslag afhebben, dus ik heb niet zoveel tijd meer..
Ik moet namelijk morgen mijn verslag afhebben, dus ik heb niet zoveel tijd meer..
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: van Kb naar pH
Nee, je schrijft in bericht 1 dat je de pH in het equivalentiepunt moet berekenen als de Kz bekend is.
De concentratie van het tartraation kun je (ongeveer) berekenen. Je weet hoeveel water je hebt toegevoegd en hoeveel ml NaOH je hebt getitreerd.
Je hebt dus een oplossing van een tweewaardige zwakke base. De concentratie en Kb zijn bekend.
Bereken nu [OH-]
(Vergelijk dit anders met de [OH- ] berekening van een oplossing van CO32- in water.)
De concentratie van het tartraation kun je (ongeveer) berekenen. Je weet hoeveel water je hebt toegevoegd en hoeveel ml NaOH je hebt getitreerd.
Je hebt dus een oplossing van een tweewaardige zwakke base. De concentratie en Kb zijn bekend.
Bereken nu [OH-]
(Vergelijk dit anders met de [OH- ] berekening van een oplossing van CO32- in water.)
