[scheikunde] Oplosbaarheid van magnesiumhydroxide met ammoniumchloride
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 36
Oplosbaarheid van magnesiumhydroxide met ammoniumchloride
Hallo, ik zou graag weten of mijn uitkomst correct is ivm het volgende:
Magnesiumdihydroxide heeft een Ks van 5.61*10^(-12). Hoeveel gram NH4CL moet je toevoegen aan 1 liter oplossing opdat 0.1 mol Mg(OH)2 zou oplossen?
Mijn methode:
Ks = c(Mg)*c(OH)^2
Ks = 0.1 mol/l * c(OH)^2
c(OH)= 7.5*10^-6
==> er is dus zoveel OH nodig om Mg op te lossen.
Maar we hebben 0.1 M Mg(OH)2, dus we hebben 0.2 M OH
==> 0.2M - 7.5*10^-6M = 0.19999251M
n=m/M ==> m=10.68
Ik bekom dus 10,68 gram, zou dit correct kunnen zijn?
Magnesiumdihydroxide heeft een Ks van 5.61*10^(-12). Hoeveel gram NH4CL moet je toevoegen aan 1 liter oplossing opdat 0.1 mol Mg(OH)2 zou oplossen?
Mijn methode:
Ks = c(Mg)*c(OH)^2
Ks = 0.1 mol/l * c(OH)^2
c(OH)= 7.5*10^-6
==> er is dus zoveel OH nodig om Mg op te lossen.
Maar we hebben 0.1 M Mg(OH)2, dus we hebben 0.2 M OH
==> 0.2M - 7.5*10^-6M = 0.19999251M
n=m/M ==> m=10.68
Ik bekom dus 10,68 gram, zou dit correct kunnen zijn?
- Berichten: 3.963
Re: Oplosbaarheid van magnesiumhydroxide met ammoniumchloride
Opmerking moderator
Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
- Moderator
- Berichten: 51.265
Re: Oplosbaarheid van magnesiumhydroxide met ammoniumchloride
Opmerking moderator
Iemand die hier een handje kan toesteken?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
- Berichten: 6.853
Re: Oplosbaarheid van magnesiumhydroxide met ammoniumchloride
Je begaat een fundamentele fout: bij een scheikundige opgave begin je normaal altijd de reactievergelijking op te stellen.
Wat jij doet is een heel klein beetje magnesiumhydroxide oplossen, en dan "aanzuren" met ammoniumchloride zodat er meer kan oplossen. Netto ongeveer: Mg(OH)2 + 2 NH4Cl --> Mg2+(aq) + 2 NH3 (aq) + 2 Cl- + 2 H2O
Je laat dan alleen zonder meer het evenwicht van ammonia in water weg: NH3 (aq) + H2O <----> NH4+ (aq) + OH- (aq)
Mag dat? Zou dat kunnen storen? Wat is de pH van jouw ideale uiteindelijke oplossing?
Wat jij doet is een heel klein beetje magnesiumhydroxide oplossen, en dan "aanzuren" met ammoniumchloride zodat er meer kan oplossen. Netto ongeveer: Mg(OH)2 + 2 NH4Cl --> Mg2+(aq) + 2 NH3 (aq) + 2 Cl- + 2 H2O
Je laat dan alleen zonder meer het evenwicht van ammonia in water weg: NH3 (aq) + H2O <----> NH4+ (aq) + OH- (aq)
Mag dat? Zou dat kunnen storen? Wat is de pH van jouw ideale uiteindelijke oplossing?