[scheikunde] Concentratie ionen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 10
Concentratie ionen
Een mengsel wordt gemaakt door 200 ml 0,150 mol/L K2SO4 toe te voegen bij 150 ml 0,250 mol/L NaCl. Bereken de concentratie van de 4 ionen in de resulterende oplossing
Kan iemand mij op weg zetten? Hoor je dit op te lossen met een stoichiometrisch stelsel of met verdunning toe te passen? Alvast bedankt!
Kan iemand mij op weg zetten? Hoor je dit op te lossen met een stoichiometrisch stelsel of met verdunning toe te passen? Alvast bedankt!
-
- Berichten: 49
Re: Concentratie ionen
Hoeveel (milli)mol K2SO4 en NaCl heb je in de oplossing?
-
- Berichten: 10
Re: Concentratie ionen
Staat in de opgave : 0,03 mol K2SO4en 0,0375 mol NaCl. Maar mijn vraag is om mij op weg te zetten hoe je de ionen van de resulterende oplossing vindt. Is dat dan met limiterend reagens (dus die 0,03 mol K2SO4) werken?
K2SO4+ 2 NaCl -> 2 KCl + Na2SO4
0,03 0,0375 0,06 0,03
Pff lang geleden dat ik dat nog gezien heb
- Moderator
- Berichten: 51.270
Re: Concentratie ionen
Reageert er hier eigenlijk wel iets? Check eens in een oplosbaarheidstabel van zouten?Sam94 schreef: ↑vr 22 nov 2013, 17:54
Is dat dan met limiterend reagens (dus die 0,03 mol K2SO4 ) werken?
K2SO4 + 2 NaCl -> 2 KCl + Na2SO4
hoeveel mol K+ ?200 ml 0,150 mol/L K2SO4
hoeveel mol SO42- ?
hoeveel mol Na+ ?150 ml 0,250 mol/L NaCl
hoeveel mol Cl- ?
hoeveel liter totaal?
200 ml ..//..
150 ml ..//..
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 49
Re: Concentratie ionen
Wat ik begreep uit je vraagstelling is dat je het volgende wilde weten: hoeveel mmol ionen in de gehele oplossing aanwezig zijn.
(200 mL * 0.150 mmol/mL) 30 mmol K2SO4; dus heb je 60 mmol K+ en 30 mmol (SO4)2-.
En (0.250 mmol/L * 150 mL) 37.5 mmol Na+ en Cl-
Excuus voor het niet gebruiken van sub-/superscript, zit op mobiel.
Ik weet niet of je reactievergelijking klopt, maar de limiterende reagens is in tegenstelling met wat jij zegt niet K2SO4. Je hebt namelijk een molverhouding van 1 staat tot 2. NaCl is de limiterende reagens in dit geval, slechts 18.75 mmol van de 30 mmol K2SO4 reageert met 37.5 mmol NaCl.
Is het zo duidelijk?
(200 mL * 0.150 mmol/mL) 30 mmol K2SO4; dus heb je 60 mmol K+ en 30 mmol (SO4)2-.
En (0.250 mmol/L * 150 mL) 37.5 mmol Na+ en Cl-
Excuus voor het niet gebruiken van sub-/superscript, zit op mobiel.
Ik weet niet of je reactievergelijking klopt, maar de limiterende reagens is in tegenstelling met wat jij zegt niet K2SO4. Je hebt namelijk een molverhouding van 1 staat tot 2. NaCl is de limiterende reagens in dit geval, slechts 18.75 mmol van de 30 mmol K2SO4 reageert met 37.5 mmol NaCl.
Is het zo duidelijk?
- Moderator
- Berichten: 51.270
Re: Concentratie ionen
Nogmaals, er reageert helemaal niets. Alle ionen blijven gewoon vrij in oplossing.Niels schreef: ↑vr 22 nov 2013, 19:25
Ik weet niet of je reactievergelijking klopt, maar de limiterende reagens is in tegenstelling met wat jij zegt niet K2SO4.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 391
Re: Concentratie ionen
Welke en hoeveel ionen heb je in de oorspronkelijke oplossingen?
Als je de twee oplossingen bij elkaar hebt gedaan, wat is dan het volume?
wat is er dan met de concentraties ionen gebeurt?
reken reken...
Als je de twee oplossingen bij elkaar hebt gedaan, wat is dan het volume?
wat is er dan met de concentraties ionen gebeurt?
reken reken...