Beste ,
Zou u mij kunnen helpen met de volgende vraag ?
Bereken de pH van 30 ml 0,3 M HCL gemengd met 56mg CaO?
ik zou hier heel erg blij mee zijn als dit mysterie opgelost wordt voor mij.
mvg,
Gregory1996
Laatste berichten
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] pH berekenen van een zuur gemengd met een base
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Moderator
- Berichten: 51.270
Re: pH berekenen van een zuur gemengd met een base
1: stel een reactievergelijking op tussen CaO en HCl.
2: reken 56 mg CaO naar mol CaO
2: reken 56 mg CaO naar mol CaO
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 17
Re: pH berekenen van een zuur gemengd met een base
1.CaO + 2HCL --> CaCl2 + h20
2. 56 mg CaO/ 56,08 u = 9.99x10^-4
2. 56 mg CaO/ 56,08 u = 9.99x10^-4
-
- Berichten: 3.963
Re: pH berekenen van een zuur gemengd met een base
Dat klopt, de volgende stap is om te berekenen hoeveel mol HCl er aanwezig is.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 17
Re: pH berekenen van een zuur gemengd met een base
0.03L x 0.3 mol/l = 9x10^-3 mol HCL
-
- Berichten: 3.963
Re: pH berekenen van een zuur gemengd met een base
Opnieuw goed! Hoeveel mol CaO reageert nu met hoeveel mol HCl.
Blijft er nog iets over? Zoja, van wat en hoeveel?
(Edit: voor het gemak zou ik die 9.99x10^-4 mol CaO afronden naar 1x10-3 mol. Uiteindelijk gaat dat niet veel verschil maken in je berekening.
Blijft er nog iets over? Zoja, van wat en hoeveel?
(Edit: voor het gemak zou ik die 9.99x10^-4 mol CaO afronden naar 1x10-3 mol. Uiteindelijk gaat dat niet veel verschil maken in je berekening.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 17
Re: pH berekenen van een zuur gemengd met een base
Ik denk dat er HCL in overmaat is nl. 9x10^-3 - 9,99x10^-4 =8.00 x10 ^-3 HCL
betekent dit dan dat er 8,00 mol H3O + overbljift en dat ik de ph kan berekenen met PH= -log (8,00x10^-3) ? pH=2,1?
betekent dit dan dat er 8,00 mol H3O + overbljift en dat ik de ph kan berekenen met PH= -log (8,00x10^-3) ? pH=2,1?
-
- Berichten: 17
Re: pH berekenen van een zuur gemengd met een base
of is mijn beredenering te snel? moet k nog andere stappen ondernemen met kz of dergelijke.
-
- Berichten: 3.963
Re: pH berekenen van een zuur gemengd met een base
Hier ga je in de fout, 1 mol CaO reageert met 2 mol HCl (zie je reactievergelijking). Met hoeveel mol HCl reageert dan 9,99.10-4 mol CaO?Gregory1996 schreef: ↑zo 01 dec 2013, 22:48
Ik denk dat er HCL in overmaat is nl. 9x10^-3 - 9,99x10^-4 =8.00 x10 ^-3 HCL
Waar zijn je machten gebleven?Vbetekent dit dan dat er 8,00 mol H3O + overbljift en dat ik de ph kan berekenen
Vergeet niet, voor de pH te berekenen heb je de concentratie H3O+ nodig.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 17
Re: pH berekenen van een zuur gemengd met een base
Ik zou de volgende stap eerlijk gezegd niet weten.
en bij die andere was ik inderdaad erg slordig. dit moest natuurlijk 8 x10^-3 mol H3O+ zijn.
en bij die andere was ik inderdaad erg slordig. dit moest natuurlijk 8 x10^-3 mol H3O+ zijn.
-
- Berichten: 3.963
Re: pH berekenen van een zuur gemengd met een base
Als we uit mandje A één rode knikker nemen en uit mandje B twee blauwe, hoeveel blauwe knikkers moeten we dan nemen wanner we 2 rode knikkers uit de eerste mand kiezen?
Zie je de analogie met CaO + 2 HCl CaCl2 + H2O ?
Zie je de analogie met CaO + 2 HCl CaCl2 + H2O ?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 17
Re: pH berekenen van een zuur gemengd met een base
lijkt me 4 blauwe ,
dus dan denk k 2 xhet aantal mol CaO , en dat is dan 2 x 9,99x10^-4 =2.0 x10^-3
dus dan denk k 2 xhet aantal mol CaO , en dat is dan 2 x 9,99x10^-4 =2.0 x10^-3
-
- Berichten: 3.963
Re: pH berekenen van een zuur gemengd met een base
Correct!
Het was 10-4, dus dan krijg je uiteindelijk 1,8.10-3 mol HCl. Maar het principe is goed!dus dan denk k 2 xhet aantal mol HCL , en dat is dan 2 x 9x10^-3 =1,8 x 10 ^-2
Hoeveel mol HCl schiet er dan nog over? Je had oorspronkelijk ... mol.
In hoeveel vloeistof is dat opgelost?
Wat is bijgevolg de pH van de oplossing?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 17
Re: pH berekenen van een zuur gemengd met een base
2x 9,99x10^-4 = 2x10^-3
9x10^-3 - 2x10^-3 = 7x10^-3
7x10^-3 / 0,03 =
- log (7x10^-3/0,03) = 0,63
pH=0.63
?
9x10^-3 - 2x10^-3 = 7x10^-3
7x10^-3 / 0,03 =
- log (7x10^-3/0,03) = 0,63
pH=0.63
?
-
- Berichten: 3.963
Re: pH berekenen van een zuur gemengd met een base
Zo had ik het ook!
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
