[scheikunde] Zuurbase-evenwicht

Aude

Hallo iedereen,

Zou iemand mij kunnen helpen met de volgende vraag.

Een oplossing bevat 0,10 M waterstofchloride en 0,10M azijnzuur.

100mL van die oplossing wordt gemengd met 75mL van een 0,20 molaire natriumhydroxide-oplossing. Bereken de pH van dit mengsel.

Alvast bedankt!

Fuzzwood

Hoever ben je zelf al gekomen?

Aude

n van NaOH= 0,20 x 0,075 = 0,015 mol

n van HCl en CH3COOH = 0,10 x 0,1 = 0,01 mol

Het totale volume is 0,175 L

Fuzzwood

Goed, verwacht je dat er iets reageert en zo ja, wat?

Aude

Ja NaOH en HCl gaan reageren met elkaar en niet met azijnzuur want HCl is een sterker zuur.

OH^- + H⁺ => H20

Aude

HCl reageert volledig weg en van NaOH blijft er 0,005 mol over?

Fuzzwood

Half goed, de HCl reageert weg, maar je hebt nog een ander zuur in oplossing. Om je op weg te helpen: je hebt een oplossing van in totaal 175 mL waarin zich nog 0.01 mol azijnzuur en 0.005 mol NaOH bevinden. Het NaOH zal volledig wegreageren. Hoeveel mol azijnzuur blijft er over en hoeveel mol natriumacetaat ontstaat er?

Laat dat je misschien een belletje rinkelen?

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Zuurbase-evenwicht

Zuurbase-evenwicht

Re: Zuurbase-evenwicht

Re: Zuurbase-evenwicht

Re: Zuurbase-evenwicht

Re: Zuurbase-evenwicht

Re: Zuurbase-evenwicht

Re: Zuurbase-evenwicht