[scheikunde] Reactiekinetiek
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 20
Reactiekinetiek
Goedendag,
Ik heb een vraag over het berekenen van een reactieconstante van een redoxreactie in verdund zuur milieu.
Bijvoorbeeld: Bereken de evenwichtsconstante van de reactie van H202 met jodide ionen in zuur milieu bij 25 graden Celsius,
Gegeven E0(I2/I-)=0.54 Volt en E0(H202/H20)=1.78 Volt.
Alvast dank
gr, Sjors
Ik heb een vraag over het berekenen van een reactieconstante van een redoxreactie in verdund zuur milieu.
Bijvoorbeeld: Bereken de evenwichtsconstante van de reactie van H202 met jodide ionen in zuur milieu bij 25 graden Celsius,
Gegeven E0(I2/I-)=0.54 Volt en E0(H202/H20)=1.78 Volt.
Alvast dank
gr, Sjors
- Berichten: 2.455
Re: Reactiekinetiek
je bedoelt de evenwichtsconstante (themordynamica), niet de snelheidsconstante (kinetiek), juist?
Oké, ik stel jou dan maar volgende vragen:
- kan je de E0 van de hele reactie berekenen?
- Ken je het verband tussen de E0 van de reactie en de ΔG0?
- Ken je het verband tussen de evenwichtconstante K en ΔG0?
(alternatief voor de twee laatste: wet van Nernst?)
Oké, ik stel jou dan maar volgende vragen:
- kan je de E0 van de hele reactie berekenen?
- Ken je het verband tussen de E0 van de reactie en de ΔG0?
- Ken je het verband tussen de evenwichtconstante K en ΔG0?
(alternatief voor de twee laatste: wet van Nernst?)
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 20
Re: Reactiekinetiek
E0 is 1.24 Volt.
Inderdaad de wet van Nernst logK=n*E0/0,059
Dan kom ik eruit
Inderdaad de wet van Nernst logK=n*E0/0,059
Dan kom ik eruit
- Berichten: 3.963
Re: Reactiekinetiek
Opmerking moderator
Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 20
Re: Reactiekinetiek
vervolg vraag:
Maak een , uitgaande van een stock oplossing die 40.0 g Cu/L bevat, nauwkeurig de volgende standaardoplossingen: 0.0-2.0-4.0-6.0-8.0 g Cu/L. Totaalvolume moet 100.0 mL zijn.
Bereken hoeveel je nodig hebt van de stock oplossing voor het maken van de standaard.
Bij voorbaat dank,
sjors
Maak een , uitgaande van een stock oplossing die 40.0 g Cu/L bevat, nauwkeurig de volgende standaardoplossingen: 0.0-2.0-4.0-6.0-8.0 g Cu/L. Totaalvolume moet 100.0 mL zijn.
Bereken hoeveel je nodig hebt van de stock oplossing voor het maken van de standaard.
Bij voorbaat dank,
sjors
- Berichten: 10.564
Re: Reactiekinetiek
Dank voor wat? Je geeft niet aan waar je precies bij in de problemen komt. Doe dat eerst, laat zien hoe ver je bent gekomen en waar je precies tegenaan loopt, dan valt er ook zinvolle hulp te geven.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum