Beste,
Ik snap de volgende vraag niet zo goed;
De dichtheid van een damp in evenwicht met NH4Cl werd experimenteel bepaald: 0,1373 g/l bij 596,9 K en 192,3 mm HG.
Leid uit deze gegevens de aard van deze damp af.
Bij het antwoord in de cursus staat er "Dissociatie".
Deze vraag staat onder een hoofdstuk over reële gassen.
Mvg,
Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Aard van een damp
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Aard van een damp
Wat is de massa van 1 liter gas en hoeveel mol gas bevat deze liter gas?
En bereken dan eens de gemiddelde molmassa van het gasmengsel.
En bereken dan eens de gemiddelde molmassa van het gasmengsel.
-
- Berichten: 157
Re: Aard van een damp
Massa van 1 liter gas is 0,1373 g, hoeveelheid mol is 0,1373 gedeeld door de molecuulmassa van NH4Cl.
Je kan de gemiddelde molmassa van het gasmengsel niet berekenen omdat 1 gas een onbekende is.
Je kan de gemiddelde molmassa van het gasmengsel niet berekenen omdat 1 gas een onbekende is.
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Aard van een damp
Ben je bekend met de algemene gaswet of anders met het molair volume van een gas?
-
- Berichten: 157
Re: Aard van een damp
Ja, de algemene gaswet is p.V=n.R.T en het molaire volume van een gas is gelijk aan 22,4L. Dus 1 mol gas heeft een volume van 22,4L
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Aard van een damp
Bereken dan eens met de algemene gaswet hoeveel mol gas er is in 1 liter bij 596,9 K en 192,3 mm Hg.
-
- Berichten: 11.177
Re: Aard van een damp
Mossi schreef: ↑di 31 dec 2013, 18:39
Ja, de algemene gaswet is p.V=n.R.T en het molaire volume van een gas is gelijk aan 22,4L. Dus 1 mol gas heeft een volume van 22,4L
... bij standaardomstandigheden: kamertemperatuur en 1 atmosfeer
-
- Berichten: 157
Re: Aard van een damp
Margriet schreef: ↑di 31 dec 2013, 18:47
Bereken dan eens met de algemene gaswet hoeveel mol gas er is in 1 liter bij 596,9 K en 192,3 mm Hg.
5,17 mmol.
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Aard van een damp
Eén liter gas bij de gegeven omstandigheden bevat 5,17 mmol gas, dat is goed.
En de massa van 1 liter van dit gas is 137,3 mg, dat is gegeven.
Bereken hieruit nu eens de molmassa van het gas. (Eigenlijk is het de gemiddelde molmassa, maar dit later.)
Daarna kun je kijken naar welke gassen er kunnen ontstaan als NH4Cl ontleedt.
En de massa van 1 liter van dit gas is 137,3 mg, dat is gegeven.
Bereken hieruit nu eens de molmassa van het gas. (Eigenlijk is het de gemiddelde molmassa, maar dit later.)
Daarna kun je kijken naar welke gassen er kunnen ontstaan als NH4Cl ontleedt.
-
- Berichten: 157
Re: Aard van een damp
MM=rho*V/n= 33,52 g/molMargriet schreef: ↑di 31 dec 2013, 20:44
Eén liter gas bij de gegeven omstandigheden bevat 5,17 mmol gas, dat is goed.
En de massa van 1 liter van dit gas is 137,3 mg, dat is gegeven.
Bereken hieruit nu eens de molmassa van het gas. (Eigenlijk is het de gemiddelde molmassa, maar dit later.)
Daarna kun je kijken naar welke gassen er kunnen ontstaan als NH4Cl ontleedt.
Welke gassen er kunnen ontstaan als NH4Cl ontleed, NH3 en HCl..
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Aard van een damp
Dit is niet goed.
MM=rho*V/n= 33,52 g/mol
Je weet de massa en het aantal mol in 1 liter gas bij 596,9 K en 192,3 mm Hg.
Bereken daarmee dan eens de molmassa van het gas.
Ja, dan kan er NH3 (g) en HCl (g) ontstaan.Welke gassen er kunnen ontstaan als NH4Cl ontleed, NH3 en HCl.
En wat is dan de gemiddelde molmassa van deze gassen?
-
- Berichten: 157
Re: Aard van een damp
De molecuulmassa via de gaswet komt dan op 26,57 g/mol.
De gemiddelde molmassa van de 2 gassen is 26,75 g/mol.
Aangezien de 2 molmassa's ongeveer gelijk zijn kun je afleiden dat de gassen uit NH3 en HCl bestaat waardoor NH4Cl gedissocieerd is?
De gemiddelde molmassa van de 2 gassen is 26,75 g/mol.
Aangezien de 2 molmassa's ongeveer gelijk zijn kun je afleiden dat de gassen uit NH3 en HCl bestaat waardoor NH4Cl gedissocieerd is?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Aard van een damp
Dat is juist en dat betekent dat de massa van 2 mol gas/damp gelijk is aan de massa van 1 mol vast NH4Cl (53,5 g) en dat je dus inderdaad mag concluderen dat er bij het overgaan naar de gasfase dissociatie heeft plaatsgevonden.De molecuulmassa via de gaswet komt dan op 26,57 g/mol.
Ja mag hieruit echter niet afleiden dat de molmassa’s van de ontstane gassen gelijk zijn. Je weet alleen dat molmassa gas 1 + molmassa gas 2 = molmassa NH4Cl.
Als je veronderstelt (wat je niet hebt aangetoond) dat er HCl en NH3 zijn ontstaan, laat dat ook zien dat de molmassa’s niet gelijk behoeven te zijn maar wel dat ze samen 53,5 g/mol zijn en gemiddeld rond de 26,6 g/mol uitkomen.
