Ik zit helemaal vast met mijn berekening waarbij er gewerkt wordt met massapercentages. Chemisch rekenen blijf ik ingewikkeld vinden.
Ik had hier , meende ik, een methode gevonden dat het zou kloppen, maar ik kom niet uit op het antwoord wat het moet zijn (66 uL).
Dit was de opdracht:
20 mL moet 50 mmol ethanol bevatten
De oorspronkelijke oplossing bevat 70g ethanol in 100 g ethanol
Ik heb 50 mmol/20mL= 2.5 mol ethanol nodig
2.5 mol * 46.0688 g/mol = 115.172 gram ethanol nodig
Van deze formule dan uitgaande:
\frac{g \ H_2O_2}{\frac{g \ H_2O_2}{g \ stockopl}} = \frac{g \ H_2O_2 \times g \ stockopl }{g \ H_2O_2} = g \ stockopl
\)
115.172 * 100 / 70 = 164.53 g ethanol
dus dan naar mL is dan 164.53 g / 0.79 g/mL = 208 mL
Waar ben ik nu de fout ingegaan? Ik ben het verschillende keren nagelopen, maar ik zie het niet.
Mijn eerste berekening had ik met volumeprocenten gewerkt (toen kwam ik ook niet op 66 uL uit)
Dit is van een practicum wat we in jaar 3 van HBO, module toxicologie, hebben uitgevoerd.