Wetenschapsforum

Hallo,

Ik ben er al een tijdje mee aan het puzelen maar ik kom er niet meer uit.

Bijv Zuurstof 2, 6 = 1s², 2s², 2p⁴

Romplading van +6

1s², 2s²suggereert een bindingslading van 2 elektronpaar *-2 lading= -4 bindingslading

2p⁴ suggereert dat er 2 vrije elektronparen * -2 lading = -4 vrijelading

+6 -4 -4 = -2 dat is het oxidatie getal. Tot zover snap ik het denk ik.

Maar bij bijv Boor 2, 3 = 1s², 2s², 2p¹

Romplading van +3

1s², 2s²suggereert een bindingslading van 2 elektronpaar *-2 lading= -4 bindingslading

2p¹ suggereert dat er geen vrije paren zijn, dus 0.

+3 -4 0 = -1 maar het juiste oxidatie getal is +3

Waar ga ik de mist in? Ik heb dit bij meerdere elementen toe gepast maar bij de 1 kom ik wel uit en de andere weer niet.

En dan zijn ze gebonden aan? Oxidatiegetallen van elementen zijn over het algemeen 0.

Dus met andere woorden, het oxidatie getal is afhankelijk van de verbindingen. Maar hoe kom je der dan achter welk oxidatie getal bij wat hoort?

Die getallen moeten toch ergens vandaan komen?

Heb al gevonden wat ik bedoelde,

Ik zocht hier naar;

http://nl.m.wikipedia.org/wiki/Bestand: ... tronen.JPG

Bedankt voor u tijd.