Wetenschapsforum

Schrijf de vergelijking op van de reactie tussen zoutzuur en kalkwater.

Ik schrijf op wat er aanwezig is. Beide stoffen zijn opgelost. Je krijgt dus het volgende:

Zoutzuur: H₃O⁺ (aq); Cl^-(aq)

Kalkwater: Ca²⁺ (aq); OH^- (aq)

Dus je krijgt de volgende reactie: H₃O⁺ (aq) + OH^- (aq) ⇔ 2 H₂O (l).

Ik vraag me af of dit voldoende is. Ik maak dit in de paragraaf zuur-base reacties, dus ik ging ervan uit dat je deze deeltjes moest laten zien in de reactievergelijking. In de praktijk reageren calcium en chloride ook goed met elkaar in water, maar dat hoef je hier dus niet te laten zien? Kan iemand me uitleggen hoe ik er (snel) achter kan komen wanneer je wat laat zien?

In de praktijk reageren calcium en chloride ook goed met elkaar in water, maar dat hoef je hier dus niet te laten zien?

Hoe bedoel je dit? Dat ze voor en na de pijl netjes in oplossing blijven, ergo dat er niets veranderd is?

Fuzzwood schreef: ↑di 21 jan 2014, 15:03
Hoe bedoel je dit? Dat ze voor en na de pijl netjes in oplossing blijven, ergo dat er niets veranderd is?

Nou, ik dacht dat je ook (in dezelfde reactie) moest aangeven: Ca²⁺ + Cl₂^-⇔ CaCl₂

Oh, wacht nu zie ik het. De calcium- en chloride-ionen zijn opgelost in water en CaCl₂ is een vaste stof (als ik me niet vergis?), dus zal dat niet plaatsvinden?!

juist, calcium-ionen in oplossing en chloride-ionen in oplossing doen niks met elkaar.

verschrijving: Cl₂^-bestaat niet

Jan van de Velde schreef: ↑di 21 jan 2014, 15:40
verschrijving: Cl₂^-bestaat niet

Bedoel natuurlijk 2 Cl^-. En je hebt dus Cl^- in opgeloste toestand en Cl₂ in vaste toestand, toch?

Dat ligt eraan bij welke temperatuur en druk. Bij kamertemperatuur en 1 atmosfeer is dit een mooi groen gas.

Ok, bedankt!

De juiste reactievergelijking is A toch? Maar hierbij wordt er wel een zout (= vaste stof) gevormd terwijl het zoutzuuroplossing betreft. Waarom kan het hier dan wel en bij m'n eerste vraag niet?

Bij vraag 1 was het omdat ionen in een oplossing niet met elkaar reageren. Maar als er dan een ion in een oplossing zit en een ion in een vaste stof en die worden vervolgens bij elkaar gegooid, dan zal er een zout ontstaan?

Even terug naar het begin. Je vergeet daar de laatste stap.

Eerste stap:

Ik schrijf op wat er aanwezig is. Beide stoffen zijn opgelost. Je krijgt dus het volgende:

Zoutzuur: H₃O⁺ (aq); Cl^-(aq)

Kalkwater: Ca²⁺ (aq); OH^- (aq)

Dat is goed.

Tweede stap.

Dus je krijgt de volgende reactie: H₃O⁺ (aq) + OH^- (aq) ⇔ 2 H₂O (l).

Ook goed.

Nu nog stap 3, welke deeltjes er na de reactie in oplossing aanwezig zijn.

Welk deeltjes zijn dat?

En je hebt dus na de reactie gekregen een oplossing van de stof ...... in water.

Calcium- en chloride-ionen zitten nog opgelost in de oplossing. Want die zitten verdeeld in het glas/de reageerbuis.

Klopt er zitten nog Ca²⁺ en Cl^- ionen in de oplossing. Die ionen zijn niet veranderd maar er is wel een andere stof ontstaan.

Welke stof of, beter gezegd, welk zout is er na de reactie in oplossing aanwezig?

Soms is het handig om, desnoods op een kladblaadje, de stoffenvergelijking op te stellen.

Ik maak het begin: Ca(OH)₂ + 2 HCl → ....

CaCl₂ is het enige zout wat kan ontstaan uit deze twee stoffen?!

Ca(OH)₂ + 2 HCl → CaCl₂ + 2 H₂O

In dat geval zou er een mol CaCl₂ en twee mol water ontstaan, maar Ca(OH)₂ is toch uiteengevallen omdat het opgelost is in water?

Als Ca²⁺ en Cl^- met elkaar reageren, dan is dat inderdaad tot calciumchloride, CaCl₂.

Maar reageren ze ook daadwerkelijk? Hoe kun je dat nagaan?

Ja, je hebt na reactie een oplossing van de stof calciumchloride gekregen. Als je deze oplossing zou indampen krijg je immers CaCl₂(s). Een nieuwe stof dus maar de ionen op zich zijn niet veranderd.

Ca(OH)₂ valt bij oplossen uiteen in Ca²⁺(aq) en 2OH^-(aq), dat klopt en het is hier OH^- (aq) dat gereageerd heeft met H⁺(aq).

Maar in de stoffenvergelijking, niet te verwarren met de reactievergelijking, schrijf je de stoffen die je oplost en de stoffen die ontstaan. Dus die je krijgt als je het mengsel zou indampen.

Bij vraag 64 over BaCO₃ is antwoord A niet het juiste. Waarom niet?

Margriet schreef: ↑di 21 jan 2014, 19:44
Bij vraag 64 over BaCO₃ is antwoord A niet het juiste. Waarom niet?

Omdat BaCO₃ een vaste stof is, die tevens slecht oplosbaar in water is. Je hebt hier te maken met een zuur-base reactie, dus zul je in de reactievergelijking de zuur en de base met elkaar moeten laten reageren. In dat geval zou ik voor antwoord B kiezen.