Ik heb volgende reactie:
H2SO4 + Cu => SO2 + Cu2+
Het zullen de sulfaationen zijn die elektronen opnemen afkomstig van de koper.
Maar in deze oplossing zullen toch niet zoveel sulfaationen aanwezig zijn aangezien de tweede ionisatiestap van zwavelzuur zwak is.
Kan iemand bij verklaren waarom dit dan toch zal doorgaan? Of gaat dit dan in heel beperkte mate door?
Laatste berichten
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
redoxreactie met een zwak zuur
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 167
redoxreactie met een zwak zuur
“Twenty years from now you will be more disappointed by the things that you didn't do than by the ones you did do. So throw off the bowlines. Sail away from the safe harbor. Catch the trade winds in your sails. Explore. Dream. Discover.”
-
- Berichten: 6.853
Re: redoxreactie met een zwak zuur
Als je atomen en ladingen telt zie je dat deze reactie nooit kan kloppen. Voor een redoxreactie is een recept: zoek twee halfreacties bij elkaar, en tel ze in de goede verhouding op. Doe dat eerst eens.
-
- Berichten: 167
Re: redoxreactie met een zwak zuur
Dat heb ik al allemaal gedaan. En ik kan de stappen toepassen maar ik kan in geen enkel boek vinden wat de achtergrond is bij dit alles. Namelijk waarom blijft HSO4- gewoon niet in deze vorm bestaan. Dat is toch zwak dus zal eigenlijk weinig H+ afgeven.
Soms worden deze reacties uitgevoerd in een zuur en/of basisch milieu. Maar wat is het nut daarvan. Ok de ladingen moeten kloppen maar wat ligt aan de basis daarvan?
Soms worden deze reacties uitgevoerd in een zuur en/of basisch milieu. Maar wat is het nut daarvan. Ok de ladingen moeten kloppen maar wat ligt aan de basis daarvan?
“Twenty years from now you will be more disappointed by the things that you didn't do than by the ones you did do. So throw off the bowlines. Sail away from the safe harbor. Catch the trade winds in your sails. Explore. Dream. Discover.”
-
- Berichten: 11.177
Re: redoxreactie met een zwak zuur
Een pKa van 2 noem ik nu niet bepaald zwak. Bij een 1M oplossing van zwavelzuur is ongeveer 10% sulfaat aanwezig.
De ladingen moeten kloppen omdat elektronen niet uit het niets kunnen ontstaan en redoxreacties juist elektronenoverdrachten beslaan. De reacties vinden plaats in zuur en/of basisch milieu als de oxidator zuurstof bevat. Bekende voorbeelden zijn permanganaat en chromaat.
De ladingen moeten kloppen omdat elektronen niet uit het niets kunnen ontstaan en redoxreacties juist elektronenoverdrachten beslaan. De reacties vinden plaats in zuur en/of basisch milieu als de oxidator zuurstof bevat. Bekende voorbeelden zijn permanganaat en chromaat.
-
- Berichten: 167
Re: redoxreactie met een zwak zuur
Maar ook als is dat zuur niet volledig gesplitst, toch moet je in zo'n oefeningen er vanuit gaan dat 2 H+ en SO42- in de oplossing zit. Maar eigenlijk zit er ook nog HSO42- in. Waarom wordt dit niet in de tussenstappen vermeld?
Waarom hebben stoffen met een O in hun structuurformule de H+ of de OH- nodig om te kunnen oxideren en/of reduceren? Weet u wat de reden daarvoor is?
Waarom hebben stoffen met een O in hun structuurformule de H+ of de OH- nodig om te kunnen oxideren en/of reduceren? Weet u wat de reden daarvoor is?
“Twenty years from now you will be more disappointed by the things that you didn't do than by the ones you did do. So throw off the bowlines. Sail away from the safe harbor. Catch the trade winds in your sails. Explore. Dream. Discover.”
-
- Berichten: 6.853
Re: redoxreactie met een zwak zuur
Stoort het waterstofsulfaation bij deze reactie, denk je? En als het niet stoort, maakt het dan uit dat het ook in de oplossing zit?
Ik heb nog steeds geen kloppende reactie gezien.
Ik heb nog steeds geen kloppende reactie gezien.
-
- Berichten: 11.177
Re: redoxreactie met een zwak zuur
En kijk eens naar deze reactie: MnO4- → Mn2+ + 5e-
Wat gebeurt er met het zuurstof als ik je vertel dat daarvan het oxidatiegetal tijdens de reactie niet verandert en op -2 blijft zitten?
Wat gebeurt er met het zuurstof als ik je vertel dat daarvan het oxidatiegetal tijdens de reactie niet verandert en op -2 blijft zitten?
-
- Berichten: 167
Re: redoxreactie met een zwak zuur
Oplossing van de reactie is Cu + 2 H2SO4 => CuSO4 + SO2 + 2H2O
Fuzzwood ik weet niet goed wat je bedoelt. Rechts moeten er inderdaad ook zuurstofatomen voorkomen.
Fuzzwood ik weet niet goed wat je bedoelt. Rechts moeten er inderdaad ook zuurstofatomen voorkomen.
“Twenty years from now you will be more disappointed by the things that you didn't do than by the ones you did do. So throw off the bowlines. Sail away from the safe harbor. Catch the trade winds in your sails. Explore. Dream. Discover.”
-
- Berichten: 6.853
Re: redoxreactie met een zwak zuur
Je reactie is nu goed. nu ook nog op zoek naar het reactiemechanisme voor die sulfaatreductie? Dan wordt het (ook voor mij....) interessant; geen idee hoe dat gebeurt.
-
- Berichten: 11.177
Re: redoxreactie met een zwak zuur
Klopt, maar verwacht jij dat die als O2- in de oplossing zweven, of op de een of andere manier toch aan het metaal blijven hangen, ook al ontbreken daar nu de elektronen voor?
Hintje: O2- is een HEEL sterke base.
Hintje: O2- is een HEEL sterke base.
-
- Berichten: 167
Re: redoxreactie met een zwak zuur
Ja dat is nu net mijn probleem, wat is de onderliggende oorzaak. Is dit enkel zoals Fuzzwood hier vermeld heeft?rwwh schreef: ↑zo 26 jan 2014, 21:56
Je reactie is nu goed. nu ook nog op zoek naar het reactiemechanisme voor die sulfaatreductie? Dan wordt het (ook voor mij....) interessant; geen idee hoe dat gebeurt.
Iemand betrouwbare bronnen over dit onderwerp?
“Twenty years from now you will be more disappointed by the things that you didn't do than by the ones you did do. So throw off the bowlines. Sail away from the safe harbor. Catch the trade winds in your sails. Explore. Dream. Discover.”
-
- Berichten: 391
Re: redoxreactie met een zwak zuur
Cu reageert niet met H2SO4 maar met H3O+
Dus Cu wordt Cu2+ + 2e
H3O+ wordt.......
En dan kan je er iets van maken wat klopt.
SO42- reageert hier niet lijkt mij.
Dus Cu wordt Cu2+ + 2e
H3O+ wordt.......
En dan kan je er iets van maken wat klopt.
SO42- reageert hier niet lijkt mij.
-
- Berichten: 11.177
Re: redoxreactie met een zwak zuur
Weet je dat zeker? Koper is edeler dan een proton.
-
- Berichten: 493
Re: redoxreactie met een zwak zuur
Als je binas tabel 48 er bij houdt.
Dan reageert zowel H+ als SO42- niet met Cu(s).
Cu is een sterkere reductor dan H+ of SO42- als oxidator.
Wil je vast koper oplossen, dan is salpeterzuur een goed alternatief.
Dan reageert zowel H+ als SO42- niet met Cu(s).
Cu is een sterkere reductor dan H+ of SO42- als oxidator.
Wil je vast koper oplossen, dan is salpeterzuur een goed alternatief.
