Die vlieger gaat wel degelijk op. HS- zal gezellig het proton van HSO4-gappen, met alle onwelriekende gevolgen van dien.
Maar H2S is een zwak electroliet (en bij dit soort oefeningen kijken we altijd naar de stof waar we meer van hebben). En omdat het een zwak electroliet is kijken we niet naar
HS-, maar naar H2S (links)! Ik snap dus niet waarom u het over
HS-heeft, want het heeft er toch niets mee te maken?
1) Is de pKa van mijn zuur lager dan die van mijn base? Zo ja, dan gaat de reactie door.
Bedoelt u de pKa van het base of de pKb van het base? Ik weet dat dit (HSO4-) een amfolyt is dus je zou ook kunnen zeggen pKa van base HSO4-, maar ik ben niet zeker wat u bedoelt?
Ik wil nog eens mijn standpund delen zodat u weet hoe ik erover denk:
H2S heeft een kleinere Ka dan HSO4- , maar omdat H2S ( we kijken niet naar HS- want er is te weinig daarvan, we kijken enkel naar links en dat is H2S) niet kan dienen als base blijft het het zuur, dan kijken we naar HSO4- en ook hier stoten we op een probleem: het zou een base moeten zijn, maar omdat het boven H2O in de tabel ligt en
dus uiterst zwak is, zal het volgens de regels niet opgeschreven kunnen worden als een base zelfs niet met een evenwichtspijl en daarom beschouwen we HSO4- niet als base (er treedt dus geen zuur-base reactie op). Maar we hadden H2S die nog steeds een zuur en sterk genoeg om met een evenwichtspijl in de protolysereactie met water te worden afgebeeld. Dit kunnen we dan wel opschrijven in de oplossing! :
Maar we mogen niet vergeten dat HSO4- ook als zuur kan functioneren, dus mogen we het ook opschrijven als een zuur:
Dus we hebben onze 2 evenwichten met water hier. Helaas kon er geen zuur-base reactie gevormd worden. We kunnen dan ook het evenwicht niet bepalen, omdat er geen zuur-base reactie is. We kunnen misschien wel de zuur-base evenwicht (K) van de bovenste 2 reacties bepalen, maar dan moet je wel 2 verschillende K waardes noteren of misschien het gemiddelde nemen ervan?
Dus mijn antwoord op de volgende vraag (zoals in mn boek) voor deze reactie zou zijn:
"Bespreek de volgende neutralisatiereacties. Leid de zuur-basereactie af en geef de ligging van het evenwicht aan:
- waterstofsulfide + natrium-waterstofsulfaat "
Oplossing:
mogen schrijven. Ik accepteer dat dan ook, omdat ik weet dat superzwakke zuren & basen niet eens reageren met water (dit stond ook in mijn boek). Is dit allemaal correct?
