[scheikunde] Molariteit equivalentiepunten fosforzuur

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer

Bericht 10-02-'14, 20:01

LotteWee

Berichten: 2

Molariteit equivalentiepunten fosforzuur

Hallo,

Ik moet voor een PO scheikunde de concentratie fosforzuur in cola berekenen. Eerst aan de hand van de begin pH, 2,34, en daarna aan de hand van een titratie met NaOH. We hadden aan het begin hiervan 25,00 mL cola (koolzuur er al uit), en hier kwamen twee (zichtbare) equivalentiepunten uit. De molariteit van het NaOH was 0,02016.

Bij het eerste equivalentiepunt werd het fosforzuur omgezet in diwaterstoffosfaat (toch?):

H3PO4 (aq) + OH- (aq) <> H2PO4- (aq) + H2O (l)

Hierbij was er 6,0 mL NaOH nodig. Dit komt overeen met 6,0 * 0,02016 = 0,121 mmol in 25,00 + 6,0 = 31,0 mL. Het fosforzuur reageert 1 op 1 met het OH-, dus er reageert ook 0,121 mmol fosforzuur. Dit zit in 31,0 mL, dus de concentratie fosforzuur is 0,121/31,0 = 3,9*10-3M.

Bij het tweede equivalentiepunt werd het fosforzuur omgezet in waterstoffosfaat (??).

H3PO4 (aq) + 2 OH- (aq) <> HPO42- (aq) +2 H2O (l)

Hierbij was er 14,6 mL NaOH nodig, 14,6 * 0,02016 = 0,294 mmol in 25,00 + 14,6 = 39,6 mL.

De molverhouding tussen het fosforzuur en de OH- is 1:2, dus er heeft 0,294/2 = 0,147 mmol fosforzuur gereageerd. In totaal heeft er dus 0,147 + 0,121 = 0,268 mmol fosforzuur gereageerd. Dit komt overeen met 0,268/39,6 = 6,8*10-3 M

Deze twee waarden wijken ontzettend af, terwijl het ongeveer op hetzelfde uit zou moeten komen, en dan wijkt het ook nog af van de molariteit van de begin pH (7,6*10-3). Wat doe ik hier fout?
Omhoog

Bericht 12-02-'14, 18:10

Kravitz

Gebruikersavatar
Berichten: 3.963

Re: Molariteit equivalentiepunten fosforzuur

Opmerking moderator

Iemand die hier een handje kan toesteken?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
Omhoog

Bericht 12-02-'14, 18:18

Wdeb

Gebruikersavatar
Berichten: 1.253

Re: Molariteit equivalentiepunten fosforzuur

LotteWee schreef: ↑ma 10 feb 2014, 20:01
Bij het eerste equivalentiepunt werd het fosforzuur omgezet in diwaterstoffosfaat (toch?):

H3PO4 (aq) + OH- (aq) --> H2PO4- (aq) + H2O (l)
Ja, maar aflopend, zoals je ziet. Want sterke base.

Hierbij was er 6,0 mL NaOH nodig. Dit komt overeen met 6,0 * 0,02016 = 0,121 mmol in 25,00 + 6,0 = 31,0 mL. Het fosforzuur reageert 1 op 1 met het OH-, dus er reageert ook 0,121 mmol fosforzuur. Dit zit in 31,0 mL, dus de concentratie fosforzuur is 0,121/31,0 = 3,9*10-3M.
Je moet toch in de cola berekenen? Dus dan niet de hoeveelheid toegevoegde loog meenemen,



Bij het tweede equivalentiepunt werd het fosforzuur omgezet in waterstoffosfaat (??).

H3PO4 (aq) + 2 OH- (aq) --> HPO42- (aq) +2 H2O (l)
Zie eerder..

Hierbij was er 14,6 mL NaOH nodig, 14,6 * 0,02016 = 0,294 mmol in 25,00 + 14,6 = 39,6 mL.

De molverhouding tussen het fosforzuur en de OH- is 1:2, dus er heeft 0,294/2 = 0,147 mmol fosforzuur gereageerd. In totaal heeft er dus 0,147 + 0,121 = 0,268 mmol fosforzuur gereageerd. Dit komt overeen met 0,268/39,6 = 6,8*10-3 M
Bereken het eens zonder het toevoegen mee te nemen.....daarna kijken we wel weer verder.

Geef ook de berekeningen weer hier. Kan met met copy-paste of citaat en dan aanpassen.

Wdeb
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.
Omhoog

Bericht 13-02-'14, 17:08

LotteWee

Berichten: 2

Re: Molariteit equivalentiepunten fosforzuur

Bedankt! Ik was er al achter, ik had gewoon 25,00 mL moeten nemen ipv die opgetelde waardes.. Hierna kwamen de berekeningen veel beter uit, dus het is opgelost.

Nogmaals bedankt voor uw reactie!
Omhoog
Reageer

Terug naar “Huiswerk en Practica”