Hallo allemaal,
Kan iemand mij hiermee helpen? Ik begrijp het volgende:
Zwavelzuur ioniseert in water tot SO42- en 2H3O+ .
Twee watermoleculen pakken elk één waterstof-atoom af, omdat er telkens een negatieve partiële deellading aanwezig is aan het zuurstofatoom van water.
Ethanol ioniseert niet in water. De verklaring moet gezocht worden in het feit dat er waterstofbruggen bestaan tussen de ethanol-moleculen. Wanneer ethanol in water wordt gebracht ontstaan er gewoon nieuwe waterstofbruggen tussen water en ethanol.
Mijn vraag:
Zwavelzuur heeft ook een binding tussen H en O, en dus zijn er intermoleculair waterstofbruggen mogelijk. Waarom treedt hier toch een ionisatie op, en dus niet het scenario zoals bij enthanol?
Bedankt!
Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Ionisatie zwavelzuur vs ethanol
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 7
Re: Ionisatie zwavelzuur vs ethanol
H+ kan zich in zwavelzuur makkelijk afscheiden doordat wanneer het zijn negatieve lading achterlaat, deze uitgesmeerd kan worden over beide zuurstofatomen (resonantie).
-
- Berichten: 8
Re: Ionisatie zwavelzuur vs ethanol
Hmmm...RobinvdS1994 schreef: ↑do 13 feb 2014, 16:50
H+ kan zich in zwavelzuur makkelijk afscheiden doordat wanneer het zijn negatieve lading achterlaat, deze uitgesmeerd kan worden over beide zuurstofatomen (resonantie).
Toevallig ook een verklaring voor waarom NH3 in water ioniseert tot OH- en NH4+ , en dus niet H3O+ vormt?
-
- Berichten: 6.853
Re: Ionisatie zwavelzuur vs ethanol
Ammoniak trekt heel hard aan de H+ van het water. Je moet van goede huize komen om van ammoniak nog een H+ van af te trekken! Je zou dan een negatief ion overhouden dat ontzettend sterk basisch is en dat in water onmiddellijk 1 of 2 H+ terugpakt.
Niet alle H-atomen in een molecuul kun je er zomaar afhalen. Als ik heel precies ben is de tweede waterstof die je in de vraag van het zwavelzuur afhaalde ook al een stuk moeilijker dan de eerste, die blijft gedeeltelijk ook zitten als je zwavelzuur in water gooit.
Niet alle H-atomen in een molecuul kun je er zomaar afhalen. Als ik heel precies ben is de tweede waterstof die je in de vraag van het zwavelzuur afhaalde ook al een stuk moeilijker dan de eerste, die blijft gedeeltelijk ook zitten als je zwavelzuur in water gooit.
-
- Berichten: 8
Re: Ionisatie zwavelzuur vs ethanol
OK, maar waarom trekt ammoniak harder aan de H+ van water, dan dat water trekt aan de H+ van ammoniak? Is dit omdat ammoniak een partiële deellading heeft van 3- en water slechts van 2-? Of is de verklaring elders te zoeken?rwwh schreef: ↑do 13 feb 2014, 18:23
Ammoniak trekt heel hard aan de H+ van het water. Je moet van goede huize komen om van ammoniak nog een H+ van af te trekken!
-
- Berichten: 6.853
Re: Ionisatie zwavelzuur vs ethanol
Tja, uiteindelijk gaat het om de kwantummechanische energie van de moleculen. Blijkbaar is hydroxide minder ongelukkig dan NH2-. Misschien dat anderen dat in een semi-klassieke verklaring kunnen stoppen, maar dat heb ik nooit geprobeerd.
-
- Berichten: 11.177
Re: Ionisatie zwavelzuur vs ethanol
Nu je het zo stelt: ik vraag me nu stiekem af of vloeibaar ammoniak een evenwicht vergelijkbaar met het waterevenwicht kent.
-
- Berichten: 6.853
Re: Ionisatie zwavelzuur vs ethanol
Zeker. Wikipedia schrijft:
At standard pressure and temperature, K=[NH4+][NH2â] = 10^â30
