[scheikunde] Concentratie in evenwichtmengsel berekenen

Gebruikersnaam11

Ik begrijp een opgave niet. De vraag is (ik heb het wat ingekort):

''Wanneer een ijzer(III)nitraatoplossing wordt toegevoegd aan een oplossing van

kaliumthiocyanaat (KSCN) stelt zich het volgende evenwicht in:

Fe3+ + SCN- ←→ FeSCN2+ (evenwicht 1)

De FeSCN2+ ionen geven aan de oplossing een rode kleur.

Bas lost 0,200 mmol ijzer(III)nitraat en 0,200 mmol kaliumthiocyanaat op in 20,0 mL water.

Na het instellen van het evenwicht blijkt 0,146 mmol FeSCN2+ gevormd te zijn.

Bereken [Fe3+] in het evenwichtsmengsel. Neem hierbij aan dat het volume van de

oplossing 20,0 mL is. Geef je antwoord in het juiste aantal significante cijfers.''

De vraag is makkelijker te lezen op deze link: http://www.nvon.nl/s.../skosh011vb.pdf

(scroll naar opgave negen)

Ik heb de antwoord gelezen, en grotendeels begrijp ik het. Ik begrijp waarom Fe3+ 0,200 mmol is (het zelfde als FeNO3) en ik begrijp ook waarom SCN- ook 0,200 mmol is. Wat ik niet begrijp is dat je volgens de uitwerkingen 0,200 mmol-0,146 mmol moet doen en je dan de mmol van Fe3+ en SCN-.hebt in de evenwichtsmengsel. Hoezo moet je dat doen?

rwwh

Het ijzer en de thiocyanaationen die in de oplossing zaten en samen reageren tot het rode complex die zitten niet meer los in de oplossing. Die zijn "weggereageerd". Voor elk complex ion is er precies 1 ijzerion en 1 thiocyanaation nodig, en dus precies 1 ijzerion en 1 thiocyanaation minder in de oplossing dan hij erin gestopt heeft.

Kravitz

Opmerking moderator

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

Marko

Wat betekent trouwens "de mmol hebben"?

Je zegt toch ook niet "de kg hebben" of "de meters hebben"?

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Concentratie in evenwichtmengsel berekenen

Concentratie in evenwichtmengsel berekenen

Re: Concentratie in evenwichtmengsel berekenen

Re: Concentratie in evenwichtmengsel berekenen

Re: Concentratie in evenwichtmengsel berekenen