Springen naar inhoud

pH berekenen bij bufferoplossing



  • Log in om te kunnen reageren

#1

BitetheCake

    BitetheCake


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 april 2014 - 19:28

Ik moet dus de pH berekenen van een bufferoplossing na het toevoegen van HCl.

 

Er zit 5*10-4 mol Ac- en 4,5*10-3 mol HAc in 50 ml oplossing. Hieraan wordt 5 ml 0,10 M HCl toegevoegd. Hierin zit dus 5*10-4 mol H+.

 

Kz = 1,8*10-5

 

Kz = [H3O+] x [Ac-]/[HAc]

 

Ac- + H+ --> HAc

 

Alle Ac- reageert dus weg tot HAc.

 

Hoe kan ik dan de pH berekenen?

 

 


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2352 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 16 april 2014 - 19:59

Wat ontstaat er als je 5*10-4 mol H+  toevoegt aan 5*10-4 mol Ac- ?


#3

BitetheCake

    BitetheCake


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 april 2014 - 20:14

5*10-4 mol HAc. Er is intotaal dus 5*10-3 mol HAc in 55 ml oplossing, maar er is geen Ac- meer. Ik weet dus niet hoe ik alles nu in de formule moet zetten..


#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2352 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 16 april 2014 - 20:36

Klopt, je hebt nu een oplossing van azijnzuur in water. Je hebt dus geen buffer meer.

 

Hoe bereken je de pH van een oplossing van een zwak zuur?

Veranderd door Margriet, 16 april 2014 - 20:37







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures