[scheikunde] Stoichiometrie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
- Berichten: 421
Stoichiometrie
Dag allemaal,
ik heb net een oefening gemaakt rond stoichiometrie maar ik kan niet checken of het antwoord juist is want ik heb de antwoordsleutel niet.
Dit is de opgave:
8 gram NaOH wordt opgelost in 500 ml water. Hoeveel ml geconcentreerde fosforzuur is nodig (dichtheid 1,74; 89 massa%) is nodig om deze NaOH volledig om te zetten tot Na2HPO4 en water ?
Ik kom 12,13 mL geconcentreerde fosforzuur uit, kan dit kloppen of zie ik iets over het hoofd ?
Alvast bedankt !
ik heb net een oefening gemaakt rond stoichiometrie maar ik kan niet checken of het antwoord juist is want ik heb de antwoordsleutel niet.
Dit is de opgave:
8 gram NaOH wordt opgelost in 500 ml water. Hoeveel ml geconcentreerde fosforzuur is nodig (dichtheid 1,74; 89 massa%) is nodig om deze NaOH volledig om te zetten tot Na2HPO4 en water ?
Ik kom 12,13 mL geconcentreerde fosforzuur uit, kan dit kloppen of zie ik iets over het hoofd ?
Alvast bedankt !
- Moderator
- Berichten: 51.259
Re: Stoichiometrie
die "12,13" zijn geen mL maar gram fosforzuur.
je moet nog iets met die dichtheid doen.
je moet nog iets met die dichtheid doen.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
- Berichten: 421
Re: Stoichiometrie
V = massa / dichtheid --> 12,13 g / 1.74 g/ml
V = 6,97 mL of 0,00697 L ?
Waarom is het 12,13 g en niet 12,13 mL
89 g zuivere fosforzuur ---> 100 g geconcentreerde fosforzuur oplossing
89 g zuivere fosforzuur --> 56,82 mL geconcentreerde fosforzuur oplossing
19 g zuivere fosforzuur --> 12,13 mL geconcentreerde fosforzuur oplossing
Ik vind dit soort oefeningen een beetje verwarrend, hoe begin ik best aan dit soort oefeningen ?
V = 6,97 mL of 0,00697 L ?
Waarom is het 12,13 g en niet 12,13 mL
89 g zuivere fosforzuur ---> 100 g geconcentreerde fosforzuur oplossing
89 g zuivere fosforzuur --> 56,82 mL geconcentreerde fosforzuur oplossing
19 g zuivere fosforzuur --> 12,13 mL geconcentreerde fosforzuur oplossing
Ik vind dit soort oefeningen een beetje verwarrend, hoe begin ik best aan dit soort oefeningen ?
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Stoichiometrie
Je methode is goed maar vermoedelijk rond je steeds te vroeg af.
Bereken nog eens opnieuw 0,2 mol H3PO4 en rond dan op het eind pas af.
Ik kom zo op 12,7 ml afgerond 13 ml.
Bereken nog eens opnieuw 0,2 mol H3PO4 en rond dan op het eind pas af.
Ik kom zo op 12,7 ml afgerond 13 ml.
- Berichten: 421
Re: Stoichiometrie
Oke ik kom hetzelfde uit. Maar moet ik niets doen met die 500 ml waarin 8g NaOH wordt opgelost of is dit gewoon extra info ?
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Stoichiometrie
@TS.
Excuses, ik heb niet goed gelezen.Het gaat niet om de vorming van NaH2PO4 (1:1) maar om de vorming van Na2HPO4.
Voor het eerste zout heb je 12,7 ml nodig maar niet voor het tweede zout.
Hoeveel ml heb je nodig voor Na2HPO4?
Excuses, ik heb niet goed gelezen.Het gaat niet om de vorming van NaH2PO4 (1:1) maar om de vorming van Na2HPO4.
Voor het eerste zout heb je 12,7 ml nodig maar niet voor het tweede zout.
Hoeveel ml heb je nodig voor Na2HPO4?
- Berichten: 421
Re: Stoichiometrie
Reactievergelijking:
2NaOH + H3PO4 ---------> Na2HPO4+ 2H2O
8 g NaOH --> 0,2 mol dus aantal mol H3PO4 is 0,1 mol
Nu ik het aantal mol van fosforzuur heb kan ik dat vermenigvuldigen met +- 98 g/mol => 0,1 mol * 98 g/mol = 9,8 g zuivere fosforzuur
Bij NaOH wordt een geconcentreerde oplossing bijgevoegd ( 89 m%, dichtheid 1,74 g/mL)
89 m% => 89 g puur fosforzuur in 100 g geconcentreerde fosforzuuroplossing
Ik heb de dichtheid en de massa van de geconcentreerde oplossing dus ik kan het volume van de oplossing uitrekenen, namelijk V = m/dichtheid --> 100 g / 1,74 g/mL = 57,47 mL
Dus ik stel vast dat 89 g zuivere fosforzuur in 57,47 mL geconcentreerde oplossing
We hebben volgens de reactievergelijking maar 9,8 g zuivere fosforzuur nodig dus
89 g ----> 57,47 mL
9.8 g ----> x mL
(57,47 mL / 89) * 9,8 = 6.33 mL geconcentreerde fosforzuur oplossing
Kan dit kloppen of zit ik er volledig naast ?
2NaOH + H3PO4 ---------> Na2HPO4+ 2H2O
8 g NaOH --> 0,2 mol dus aantal mol H3PO4 is 0,1 mol
Nu ik het aantal mol van fosforzuur heb kan ik dat vermenigvuldigen met +- 98 g/mol => 0,1 mol * 98 g/mol = 9,8 g zuivere fosforzuur
Bij NaOH wordt een geconcentreerde oplossing bijgevoegd ( 89 m%, dichtheid 1,74 g/mL)
89 m% => 89 g puur fosforzuur in 100 g geconcentreerde fosforzuuroplossing
Ik heb de dichtheid en de massa van de geconcentreerde oplossing dus ik kan het volume van de oplossing uitrekenen, namelijk V = m/dichtheid --> 100 g / 1,74 g/mL = 57,47 mL
Dus ik stel vast dat 89 g zuivere fosforzuur in 57,47 mL geconcentreerde oplossing
We hebben volgens de reactievergelijking maar 9,8 g zuivere fosforzuur nodig dus
89 g ----> 57,47 mL
9.8 g ----> x mL
(57,47 mL / 89) * 9,8 = 6.33 mL geconcentreerde fosforzuur oplossing
Kan dit kloppen of zit ik er volledig naast ?
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Stoichiometrie
Ja klopt. Ik kom ook uit op 6,33 ml. (De helft van het eerdere antwoord.)