[scheikunde] Buffer

Ziggles

Hallo, ik zit met deze opgave (Vwo6):

Afbeelding

Het antwoord op vraag A heb ik hopelijk (10:1), maar ik heb werkelijk geen idee hoe vraag B uit te rekenen. Na een uur of 2 heb ik het maar opgegeven.

Ik neem aan dat iemand hier het wel zal weten.

Margriet

Probeer een getallenvoorbeeldje:

Je wilt een mengsel maken van 10 mol NH₄Cl en 1 mol NH_3.

Hoeveel mol NH₃ en hoeveel mol HCl heb je daarvoor nodig?

Ziggles

Margriet schreef: Probeer een getallenvoorbeeldje:

Je wilt een mengsel maken van 10 mol NH₄Cl en 1 mol NH_3.

Hoeveel mol NH₃ en hoeveel mol HCl heb je daarvoor nodig?

11 mol NH₃ en 10 mol HCl?

Dus betekent dat dat ik voor opgave 12B dus 10 mol HCl en 11 mol NH₃nodig heb?
Ik dacht al eerder in die richting, maar ging ervan uit dat de oplossing dan nooit basisch kon zijn aangezien er zoveel sterk zuur in zit.

Margriet

Ja, in het getallenvoorbeeldje kom je uit op 10 mol HCl en 11 mol NH₃ ,dat is goed.

Immers: 10 mol HCl + 11 mol NH₃ → 10 mol NH₄Cl + 1 mol NH₃.

Dit betekent dus dat je moet mengen in de volumeverhouding HCl : NH₃ = 10 :11.

Er zit geen sterk zuur in de oplossing. Uit HCl en NH₃ is immers NH₄Cl ontstaan. NH₄Cl is een zout, ook wel salmiak genoemd, en het zit in drop.

In de bufferoplossing zit dus NH₄⁺ , Cl^- en NH₃.

NH₄⁺ is een zwak zuur, NH₃ een zwakke base.

Hoe komt het dan dat de oplossing toch basisch is?
Vergelijk hiervoor eens de zuursterkte van NH₄⁺ met de basesterkte van NH₃ . Wat zie je dan?

Ziggles

5,6x10^-¹⁰tegenover 1,8x10^-5

de basesterkte van NH₃ is veel groter dan de zuursterkte van NH₄⁺, is dat de reden?

Margriet

Ja, dat is de reden.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Buffer

Buffer

Re: Buffer

Re: Buffer

Re: Buffer

Re: Buffer

Re: Buffer