[scheikunde] Rekenen met de gaswet
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
- Berichten: 10
Rekenen met de gaswet
Berekenen met behulp van de IDEALE gaswet de dichtheid van distikstofoxide bij 170 graden celcius en 3,2 x P0
P = 101325 x 3,2 = 324240
v = volume M3
n = aantal mol
r = 8,3145
T temperatuur in kelvin
formule dichtheid = massa/volume
Hoe ga ik verder?
P = 101325 x 3,2 = 324240
v = volume M3
n = aantal mol
r = 8,3145
T temperatuur in kelvin
formule dichtheid = massa/volume
Hoe ga ik verder?
- Moderator
- Berichten: 51.259
Re: Rekenen met de gaswet
- algemene gaswet formule invullen voor één m³ en het daarbij behorende aantal mol gas berekenen in die kuub. .
- van dat aantal mol de massa berekenen
- dichtheidsformule invullen
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
- Berichten: 10
Re: Rekenen met de gaswet
Bedankt voor de snelle reactie! ik heb de som nu opgelostJan van de Velde schreef:
- algemene gaswet formule invullen voor één m³ en het daarbij behorende aantal mol gas berekenen in die kuub. .
- van dat aantal mol de massa berekenen
- dichtheidsformule invullen
edit: ik heb 2gram/m3 als uitkomst is dit goed?
- Berichten: 10
Re: Rekenen met de gaswet
Ik heb namelijk het volgende gedaan
324240 x 1 = n x 8,3145 x 443
324240 = n x 8,3145 x 443
324240 = n x 3683.3235
324240 = 88 x 3683
n = 88
N2O = 44,013 u
88/44 = 2 gram
u/gram = mol
2gram per 1m3
dichtheid = massa/volume
2/1= 2g /m3,
324240 x 1 = n x 8,3145 x 443
324240 = n x 8,3145 x 443
324240 = n x 3683.3235
324240 = 88 x 3683
n = 88
N2O = 44,013 u
88/44 = 2 gram
u/gram = mol
2gram per 1m3
dichtheid = massa/volume
2/1= 2g /m3,
- Berichten: 967
Re: Rekenen met de gaswet
Max Hartog schreef:Ik heb namelijk het volgende gedaan324240 x 1 = n x 8,3145 x 443324240 = n x 8,3145 x 443324240 = n x 3683.3235324240 = 88 x 3683n = 88N2O = 44,013 u88/44 = 2 gram
u/gram = mol
2gram per 1m3
dichtheid = massa/volume
2/1= 2g /m3,
Ik begrijp niet wat je onderaan hebt gedaan met 88/44? Je deelt daar het aantal mol gedeeld door de molaire massa?
Als je onder deze omstandigheden 88 mol van het gas hebt, dan heb je toch in totaal 88*44,013 = 3874 gram per m3?
Aangezien je ook rekening moet houden met significantie zou je twee getallen in je antwoord moeten hebben. Het meest voor de hand liggende in dit geval is dan natuurlijk 3,9 kg m-3.
"In biotech moet je soms dingen doen waarvan anderen zeggen dat het onmogelijk is."
Henri A. Termeer (1946-2017)
Henri A. Termeer (1946-2017)