Hallo,
Ik heb met school een titratie gedaan van Oxaalzuur dihydraat en natronloog.
Nu heb ik een paar vragen. Ik weet niet goed hoe ik hiervan de reactievergelijking moet opstellen, het is een carbonzuur en een hydraat namelijk.
Volgens de theorie moet het iets worden in de richting van C2H2O4 + 2OH- -> C2H2O4 + H2O worden.
Hier heb ik dus het hydraat weggelaten.
Volgens wikipedia wordt de reactievergelijking: C2H2O4+2OH- -> C2O4 + 2H2O
Met het dihydraat van Oxaalzuur zou dit het dit moeten worden: C2H2O4 . 2H2O + 2OH- -> C2O4 + 4H2O .
Ik heb geen idee welke ik moet gebruiken of welke goed is, ik hoop dat jullie het weten.
Mvg,
Stefan
Laatste berichten
-
13:35
Vraag 2009 Juli Vraag 5 2
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Titratie Oxaalzuurdihydraat met natronloog
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 493
Re: Titratie Oxaalzuurdihydraat met natronloog
In vast vorm wordt het kristalwater in de formule mee genomen.
Bij oplossen van oxaalzuur gebeurt het volgende:
C2H2O4.2H2O(s) ===water===> C2H2O4(aq) + 2 H2O
Deze opgeloste (2-waardige) oxaalzuur ga je titreren met loog.
Tip: Achterhaal de structuurformule van oxaalzuur
Bij oplossen van oxaalzuur gebeurt het volgende:
C2H2O4.2H2O(s) ===water===> C2H2O4(aq) + 2 H2O
Deze opgeloste (2-waardige) oxaalzuur ga je titreren met loog.
Tip: Achterhaal de structuurformule van oxaalzuur
-
- Berichten: 13
Re: Titratie Oxaalzuurdihydraat met natronloog
toaic schreef: In vast vorm wordt het kristalwater in de formule mee genomen.
Bij oplossen van oxaalzuur gebeurt het volgende:
C2H2O4.2H2O(s) ===water===> C2H2O4(aq) + 2 H2O
Deze opgeloste (2-waardige) oxaalzuur ga je titreren met loog.
Tip: Achterhaal de structuurformule van oxaalzuur
Dus de uiteindelijke reactievergelijking word C2H2O4 +2OH- -> C2H2O4 + H2O ?
Of C2H2O4 +2OH- -> C2O4 + 2H2O ?
-
- Berichten: 3.963
Re: Titratie Oxaalzuurdihydraat met natronloog
Opmerking moderator
Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 493
Re: Titratie Oxaalzuurdihydraat met natronloog
Uiteindelijke reactie vergelijking.
C2H2O4 + 2 OH- ==> C2O42- + 2 H2O
Denk aan de ladingen.
C2H2O4 + 2 OH- ==> C2O42- + 2 H2O
Denk aan de ladingen.
-
- Berichten: 13
Re: Titratie Oxaalzuurdihydraat met natronloog
Bedankt, ik heb er aan lopen rekenen en ik kwam op het volgende uit:toaic schreef: Uiteindelijke reactie vergelijking.
C2H2O4 + 2 OH- ==> C2O42- + 2 H2O
Denk aan de ladingen.
Molariteit
C2H2O4 + 2 OH- ==> C2O42- + 2 H2O
[M] = n / v
M = n / Mw
[NaOH] = 0.1000 M
V = 21.2 mL = 0.0212 L
N = 0.1000 * 0.0212 = 0.00212 mol
Molv = 1:2
Dus = C2H2O4= 0.00106 mol
[C2H2O4] = 0.00106 / 0.0100 = 0.106M
[C2H2O4] = 0.106M
Concentratie
C2H2O4 + 2 OH- ==> C2O42- + 2 H2O
M = n / Mw
N = C2H2O4= 0.00106 mol
Mw = 2xC + 2xH + 4xO
= 24.02 + 2.016 + 64.00
= 90.036 u
M = 0.00106 / 92.036 =1.177306855 * 10^-5 kg
= 0.017730686 gram per 0.010 L
= 1.177306855 g / L
Concentratie = 1.18 g / L
Heb ik het zo goed gedaan? Een klasgenoot van mij heeft het gedaan met de dichtheid die op wikipedia stond, maar volgensmij is dit de dichtheid in vaste vorm, zij kwam namelijk op een antwoord meerdere machten hoger dan ik.
-
- Berichten: 13
Re: Titratie Oxaalzuurdihydraat met natronloog
Stefan de Lange schreef: Bedankt, ik heb er aan lopen rekenen en ik kwam op het volgende uit:
Molariteit
C2H2O4 + 2 OH- ==> C2O42- + 2 H2O
[M] = n / v
M = n / Mw
[NaOH] = 0.1000 M
V = 21.2 mL = 0.0212 L
N = 0.1000 * 0.0212 = 0.00212 mol
Molv = 1:2
Dus = C2H2O4= 0.00106 mol
[C2H2O4] = 0.00106 / 0.0100 = 0.106M
[C2H2O4] = 0.106M
Concentratie
C2H2O4 + 2 OH- ==> C2O42- + 2 H2O
M = n / Mw
N = C2H2O4= 0.00106 mol
Mw = 2xC + 2xH + 4xO
= 24.02 + 2.016 + 64.00
= 90.036 u
M = 0.00106 / 92.036 =1.177306855 * 10^-5 kg
= 0.017730686 gram per 0.010 L
= 1.177306855 g / L
Concentratie = 1.18 g / L
Heb ik het zo goed gedaan? Een klasgenoot van mij heeft het gedaan met de dichtheid die op wikipedia stond, maar volgensmij is dit de dichtheid in vaste vorm, zij kwam namelijk op een antwoord meerdere machten hoger dan ik.
Uh sorry foutje, de formule is natuurlijk M = n * mW dus het wordt 9.755816 g / L
-
- Berichten: 1.253
Re: Titratie Oxaalzuurdihydraat met natronloog
Het is in je verhaal eerst al niet duidelijk wat je nou berekenen moet, maar ik heb een kleine pogin gedaan. Geef jij aan of dit goed is?
1. Je moet berekenen wat de concentratie oxaalzuur is in de oplossing?? Dan is dat gedoe over het dihydraat raar. Of moet je weten hoeveel gram oxaalzuurdihydraat is opgelost in een liter van de oplossing die je hebt gekregen? Dan is je vorm van je antwoord weer raar, namelijk die concentratie in g/L.
2. Klopt het dat je 21,2 mL 0,1000 M loog gemiddeld getitreerd hebt?
3. Klopt het dat je 10,00 mL van de oxaalzuuroplossing in de erlenmeyer gepipetteerd hebt?
Waarom deze vragen: Het is normaal dat je loog stelt op oxaalzuur, dus dan heb je een bekende hoeveelheid oxaalzuur afgewogen en ga je daarmee je exacte concentratie loog bepalen.
Nu over je berekening: Als mijn aannames bij 2 en 3 kloppen, dan is lijkt de berekening wel oké, volgens mij. Behalve dat je iets raars deed met die kg, maar dat heb je al hersteld, schijnbaar.
En je maakt een rekenfout in die stap die je verbetert. Want die zit er 3 tiende naast.
Laatste aanwijzing: dat rekenen met formules is aardig, maar gebruik dan wel de juiste symbolen. massa =m, niet M. Molaire massa = M, soms met onderschrift. Vooral in je verbetering wordt het allemaal erg onlogisch zo.
Wdeb
1. Je moet berekenen wat de concentratie oxaalzuur is in de oplossing?? Dan is dat gedoe over het dihydraat raar. Of moet je weten hoeveel gram oxaalzuurdihydraat is opgelost in een liter van de oplossing die je hebt gekregen? Dan is je vorm van je antwoord weer raar, namelijk die concentratie in g/L.
2. Klopt het dat je 21,2 mL 0,1000 M loog gemiddeld getitreerd hebt?
3. Klopt het dat je 10,00 mL van de oxaalzuuroplossing in de erlenmeyer gepipetteerd hebt?
Waarom deze vragen: Het is normaal dat je loog stelt op oxaalzuur, dus dan heb je een bekende hoeveelheid oxaalzuur afgewogen en ga je daarmee je exacte concentratie loog bepalen.
Nu over je berekening: Als mijn aannames bij 2 en 3 kloppen, dan is lijkt de berekening wel oké, volgens mij. Behalve dat je iets raars deed met die kg, maar dat heb je al hersteld, schijnbaar.
En je maakt een rekenfout in die stap die je verbetert. Want die zit er 3 tiende naast.
Laatste aanwijzing: dat rekenen met formules is aardig, maar gebruik dan wel de juiste symbolen. massa =m, niet M. Molaire massa = M, soms met onderschrift. Vooral in je verbetering wordt het allemaal erg onlogisch zo.
Wdeb
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.
