[scheikunde] elektronenconfiguratie

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 421

elektronenconfiguratie

De elektronenconfiguratie van Mn2+ bevat (25-2e-) 23 elektronen:
 
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d3 4s²
 
maar dit is niet super stabiel, dus mag je ervan uitgaan (als ze het vragen) dat dit juister is als er geschreven wordt;
 
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d5
 
omdat de 3D-schil nu voor de helft gevuld is en dus veel stabieler?

Gebruikersavatar
Berichten: 7.390

Re: elektronenconfiguratie

Overgangsmetalen zijn inderdaad het meest stabiel wanneer ze een volledig of half gevulde d-orbitaal hebben.
"C++ : Where friends have access to your private members." Gavin Russell Baker.

Berichten: 421

Re: elektronenconfiguratie

Maar is de eerste configuratie dan echt fout? Ik bedoel: komt die ook voor in de natuur? Want de vraag was, welke is juist..

Gebruikersavatar
Berichten: 7.390

Re: elektronenconfiguratie

Ook het orbitaalmodel is slechts een model. Zoals je weet is het orbitaalmodel gerelateerd aan kansdichtheden om elektronen aan te treffen in een bepaald orbitaal. En het model met de half gevulde d-orbitaal is correcter volgens het orbitaalmodel en dus het juiste. 
"C++ : Where friends have access to your private members." Gavin Russell Baker.

Berichten: 421

Re: elektronenconfiguratie

ok, bedankt!

Reageer