[scheikunde] Bufferoplossing maken met HF en NaOH
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 3
Bufferoplossing maken met HF en NaOH
Beste Lezer,
Ik heb volgende week een schoolexamen over evenwichten en zuur-/basereacties. Scheikunde gaat mij altijd vrij gemakkelijk af, ik heb echter een ding wat ik nog knap lastig vind: de bufferoplossing. Zo ook deze oefenopdracht
Tim schenkt wat van een 0,25 M waterstoffluoride-oplossing in een erlenmeyer. Aan deze oplossing wordt voorzichtig natronloog toegedruppeld.
- Bereken hoeveel mL 0,10 M NaOH nodig is om met 100 mL 0,25 M HF een bufferoplossing te maken met pH=3,30?
Ik snap dat mijn buffer H3O+ + OH--> 2 H2O is. Maar ik weet in deze situatie niet hoe ik verder moet gaan. Kan iemand mij helpen?
Mvg, Jordy
Ik heb volgende week een schoolexamen over evenwichten en zuur-/basereacties. Scheikunde gaat mij altijd vrij gemakkelijk af, ik heb echter een ding wat ik nog knap lastig vind: de bufferoplossing. Zo ook deze oefenopdracht
Tim schenkt wat van een 0,25 M waterstoffluoride-oplossing in een erlenmeyer. Aan deze oplossing wordt voorzichtig natronloog toegedruppeld.
- Bereken hoeveel mL 0,10 M NaOH nodig is om met 100 mL 0,25 M HF een bufferoplossing te maken met pH=3,30?
Ik snap dat mijn buffer H3O+ + OH--> 2 H2O is. Maar ik weet in deze situatie niet hoe ik verder moet gaan. Kan iemand mij helpen?
Mvg, Jordy
- Berichten: 3
Re: Bufferoplossing maken met HF en NaOH
Om te beginnen, wat is volgens jou de definitie van een buffer?
En wanneer is een oplossing een buffer?
En wanneer is een oplossing een buffer?
Leerkracht Basisonderwijs & Docent Scheikunde / 4e-jaars deeltijdstudent FLOT Scheikunde
-
- Berichten: 3
Re: Bufferoplossing maken met HF en NaOH
Alvast erg bedankt.
Een buffer is een zwak zuur met zijn zwakke geconjungeerde base. Wanneer er bij de oplossing een zuur/base wordt toe gedruppeld blijft de pH vrijwel constant. Dat komt door de evenwichts reactie van het zuur/base. Die op zijn beurt zorgt voor nieuwe OH- of H3O+ .
In dit geval zorgt de HF voor de sterke buffer en die moet in flinke overmaat aanwezig zijn.
Heb ik gelijk?
mvg, Jordy
Een buffer is een zwak zuur met zijn zwakke geconjungeerde base. Wanneer er bij de oplossing een zuur/base wordt toe gedruppeld blijft de pH vrijwel constant. Dat komt door de evenwichts reactie van het zuur/base. Die op zijn beurt zorgt voor nieuwe OH- of H3O+ .
In dit geval zorgt de HF voor de sterke buffer en die moet in flinke overmaat aanwezig zijn.
Heb ik gelijk?
mvg, Jordy
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Bufferoplossing maken met HF en NaOH
Welke reactie vindt plaats als je een oplossing van NaOH toevoegt aan een oplossing van HF?
En welk deeltje is dan het zwakke zuur en welk deeltje de geconjugeerde zwakke base?
En welk deeltje is dan het zwakke zuur en welk deeltje de geconjugeerde zwakke base?
-
- Berichten: 3
Re: Bufferoplossing maken met HF en NaOH
H3O+ + OH--> 2 H2O maar het is een sterk zuur + sterke base???
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Bufferoplossing maken met HF en NaOH
En wat weet je van HF? Of zoek dat eens op in een tabel. Is dat een zwak of een sterk zuur?