Van der Waalskracht

VeertjeJJ

Hoi,
In mijn boek staat dat van der Waalskracht een combinatie is van de dispersiekracht en de dipolaire interacties. Wat ik daar niet aan snap is dat dipolaire interacties zelf ook als kracht genoemd wordt. Begrijpt iemand dat?

Flisk

Er is een kracht aanwezig tussen twee, al dan niet geïnduceerde, dipolen. Gelijke lading stoot af en tegengestelde lading trekt aan. Daarom zullen de dipolen zich oplijnen. Daarna kan je berekenen wat de totale kracht tussen beide dipolen is, dit doe je met behulp van de wet van coulomb. Je krijgt dan een verband waarbij de kracht evenredig is met

\(\frac{1}{r^4}\)

Waarbij r uiteraard de afstand tussen beide dipolen is.

Typhoner

echter valt een van der Waalskracht af als r^-6, en niet als r^-4

Maar inderdaad: een dipoolinteractie vindt plaats tussen twee permanent dipolen, dus dipolen die op zichzelf ook een dipool zijn. van der Waalskrachten ontstaan doordat atomen/moleculen bij elkaar dipolen induceren, die dan interageren met elkaar.

Flisk

Typhoner schreef: echter valt een van der Waalskracht af als r^-6, en niet als r^-4

Ik heb het over het simpelste geval, dan klopt dat verband wel. Zie o.a. dit boek, pagina 173 bij het deel VAN DER WAALS' FORCES.

Overigens klopt het verband r^-6 niet. De potentiële energie neemt af met de zesde macht, niet de kracht. Dit betekent dat de kracht zal afnemen met de zevende macht, je moet immers de gradiënt nemen.

Marko

Van der Waals-interacties zijn intermoleculaire interacties, dus in zijn algemeenheid de krachten die tussen moleculen.

Die kracht ken verschillende oorsprong hebben: bijvoorbeeld aantrekking tussen permanente dipolen in de moleculen en aantrekking die ontstaat door geïnduceerde dipolen. De totale kracht (Van der Waals-interactie) is dus de som van 2 (of meer) andere krachten.

Allemaal krachten dus, die je kunt optellen, maar die allemaal een andere oorsprong hebben.

Typhoner

Flisk schreef: Dit betekent dat de kracht zal afnemen met de zevende macht, je moet immers de gradiënt nemen.

Maar niemand praat over krachten, ttz. in de literatuur schrijft men quasi altijd alleen de potentiaal op, waarna je zelf maar de krachten moet berekenen. Bonus: potentialen zijn veel eenvoudigere functies.

Ik heb het over het simpelste geval, dan klopt dat verband wel. Zie o.a. dit boek, pagina 173 bij het deel VAN DER WAALS' FORCES.

Die kracht ken verschillende oorsprong hebben: bijvoorbeeld aantrekking tussen permanente dipolen in de moleculen en aantrekking die ontstaat door geïnduceerde dipolen. De totale kracht (Van der Waals-interactie) is dus de som van 2 (of meer) andere krachten.

De IUPAC stelt dat je alleen maar mag praten over London-krachten en niet-georiënteerde dipolen (i.e. de Keesom-interactie). Beiden vallen overigens af als r^-6.Natuurlijk, naamgeving is maar naamgeving, maar op deze manier zit het netjes in mijn hoofd.

Marko

Typhoner schreef:
Maar niemand praat over krachten, ttz. in de literatuur schrijft men quasi altijd alleen de potentiaal op, waarna je zelf maar de krachten moet berekenen. Bonus: potentialen zijn veel eenvoudigere functies.

Dat kan wel zijn, maar je had het zelf over krachten die met r^-6 zouden afnemen, en daar had je dus beter over potentialen kunnen spreken...

De IUPAC stelt dat je alleen maar mag praten over London-krachten en niet-georiënteerde dipolen (i.e. de Keesom-interactie). Beiden vallen overigens af als r^-6.Natuurlijk, naamgeving is maar naamgeving, maar op deze manier zit het netjes in mijn hoofd.

Dat stelt de IUPAC zeker niet. Om te beginnen vergeet je de Debye-interactie, maar los daarvan schrijft simpelweg:

The attractive or repulsive forces between molecular entities (or between groups within the same molecular entity) other than those due to bond formation or to the electrostatic interaction of ions or of ionic groups with one another or with neutral molecules

en:

The term is sometimes used loosely for the totality of nonspecific attractive or repulsive intermolecular forces.

Kravitz

Opmerking moderator

Verplaatst naar het vakforum voor chemie.

Typhoner

Marko schreef:
Dat kan wel zijn, maar je had het zelf over krachten die met r^-6 zouden afnemen, en daar had je dus beter over potentialen kunnen spreken...

correct, beroepsmisvorming

Dat stelt de IUPAC zeker niet. Om te beginnen vergeet je de Debye-interactie

correct. Die valt trouwens ook af als r^-6.

The term is sometimes used loosely for the totality of nonspecific attractive or repulsive intermolecular forces.

Inderdaad, dat maakt het echt belachelijk moelijk om er over te praten. Iedereen komt langs een andere ingang binnen, zo te zeggen.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Van der Waalskracht

Van der Waalskracht

Re: Van der Waalskracht

Re: Van der Waalskracht

Re: Van der Waalskracht

Re: Van der Waalskracht

Re: Van der Waalskracht

Re: Van der Waalskracht

Re: Van der Waalskracht

Re: Van der Waalskracht