[scheikunde] ammonium/ammoniakbuffer

G.E

hoi,

kan iemand me helpen :
je wilt een ammonium/ammoniakbuffer pH =8,25 maken
e je beschikt over zoutzuur en ammonia, beide gelijke molariteit

a bereken de molverhouding NH4 : NH3 in de buffer
b. beredeneer in welke volumeverhouding u zoutzuur en ammonia moet mengen om de gewenste buffer te verkrijgen.

heb dit practica zelf nooit gedaan, geen idee hoe ik dit aan moet pakken

Bvd

GE

Timmoty

Ik zou hiervoor gebruik maken van de Henderson-Hasselbalch-vergelijking (wikipedia). Met behulp van deze vergelijking kun je een verhouding berekenen van NH4:NH3 in de buffer.

Hiervoor heb je enkel de pH en pKa nodig. Die eerste heb je al en de tweede kun je opzoeken.

G.E

oke dan zie ik dus pH = pKa + log [A^-] / [HA]

dus dan zou het zo moeten zijn
pH = pKa + log [NH₃] / [NH4⁺]
8,25 = 5,6.10^-10 + log [NH₃] / [NH4⁺] ?? of moet ik pka van NH3 hebben??

hoe verder? met berekening kom ik nu niet uit

thnxx

Timmoty

pH = pKa + log [A^-] / [HA]

De pH heb je:8,25

De Ka heb je:5,6*10^-10 --> pKa=-log(Ka)=-log(5,6*10^-10)

Dan moet je de vergelijking oplossen --> je wil verhouding = NH3/NH4+ weten

Stel dat [NH3]/[NH4+]=x

Dan word je vergelijking 8,25=9,25+log(x). Hieruit kun je x halen m.b.v de onderstaande regel(s):
10^x=A --> Log₁₀(A)=x (10²=100 --> log₁₀(100)=2)

G.E

Timmoty schreef: pH = pKa + log [A^-] / [HA]

De pH heb je:8,25

De Ka heb je:5,6*10^-10 --> pKa=-log(Ka)=-log(5,6*10^-10)

Dan moet je de vergelijking oplossen --> je wil verhouding = NH3/NH4+ weten

Stel dat [NH3]/[NH4+]=x

Dan word je vergelijking 8,25=9,25+log(x). Hieruit kun je x halen m.b.v de onderstaande regel(s):
10^x=A --> Log₁₀(A)=x (10²=100 --> log₁₀(100)=2)

oww jaa pKa is indd -log Ka, dit is echt lang gelden dat ik zulke opgeven heb gemaakt, thankss

ik snap dat x berekening niet.
heb nu zo:
8,25 = 9,25 + log(x)
-1 = log x
10^-1= x
x = dan -1??
dan iz NH3/NH4 dus 1:1??

Timmoty

10^-1 is toch echt niet gelijk aan -1. Tik het getal maar eens in je rekenmachine.

G.E

Timmoty schreef: 10^-1 is toch echt niet gelijk aan -1. Tik het getal maar eens in je rekenmachine.

ja klopt, snap niet waarom ik -1 heb :$

antwoord is 0,1

dus verhouding NH3/NH4 is 1 :10 ?

Fuzzwood

a heb je zo dus goed uitgewerkt. Kun je bedenken hoe HCl met NH₃ reageert? Hoeveel delen zoutzuur moet je dus met hoeveel delen ammonia laten reageren?

G.E

Fuzzwood schreef: a heb je zo dus goed uitgewerkt. Kun je bedenken hoe HCl met NH₃ reageert? Hoeveel delen zoutzuur moet je dus met hoeveel delen ammonia laten reageren?

HCL + NH₃ --> Cl^- + NH⁺₄ ??
dus dan zou dan 1:1?

Fuzzwood

Klopt. Vertaal dat nu eens naar de verhouding NH₃ : NH₄⁺ van 1:10 die je eerder hebt berekend.

G.E

Fuzzwood schreef: Klopt. Vertaal dat nu eens naar de verhouding NH₃ : NH₄⁺ van 1:10 die je eerder hebt berekend.

ik snap niet wat je hiermee bedoelt

Fuzzwood

Ok, als je de ammoniakoplossing 1:1 laat reageren met HCl zou je een buffer krijgen die gelijk staat aan de pKz van ammoniak (9.25). Immers is dan de verhouding tussen ammoniak en ammonium 1:1. Als je dat in de logfunctie invult komt daar 0 uit (log 1/1 = log 1 = 0). Je moet echter in pH omlaag, naar 8.25. Je had al berekend dat de verhouding ammoniak:ammonium dan 1:10 moet zijn. Hoeveel HCl moet ik dan toevoegen?

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] ammonium/ammoniakbuffer

ammonium/ammoniakbuffer

Re: ammonium/ammoniakbuffer

Re: ammonium/ammoniakbuffer

Re: ammonium/ammoniakbuffer

Re: ammonium/ammoniakbuffer

Re: ammonium/ammoniakbuffer

Re: ammonium/ammoniakbuffer

Re: ammonium/ammoniakbuffer

Re: ammonium/ammoniakbuffer

Re: ammonium/ammoniakbuffer

Re: ammonium/ammoniakbuffer

Re: ammonium/ammoniakbuffer