[scheikunde] Reactie caco3

calculusjes

Hi,

Ik heb een aantal vragen desbetreft de volgende reactie:

Calciumcarbonaat + zoutzuur ( H+ Cl-): CaCO3 + 2H2O -> Ca2+ + 3H2O + CO2 . Ten eerste, klopt deze reactie?

Ten tweede, kan ik door middel van deze methode het calciumcarbonaatgehalte van papier berekenen door als volgt:

Weeg stukje papier af voor reactie
Na reactie is CO2 ontstaan en het gas is weg
Weeg wat er over blijft
Massa papier minus massa restant = massa CO2
Mol berekenen van CO2 dmv molariteitsmassa( 44,01 g/mol uit mijn hoofd )
verhouding 1:1 dus ook aantal mol caco3
massa berekenen door middel van molariteitsmassa
Deze massa gedeeld door massa van het papier( begin ) x100%

Bij voorbaat dank,

Jan van de Velde

calculusjes schreef: Calciumcarbonaat + zoutzuur ( H+ Cl-):
CaCO3 + 2H2O -> Ca2+ + 3H2O + CO2 . Ten eerste, klopt deze reactie?

dat kun je beter zélf nagaan
1) is zoutzuur "H₂O" ?

2) heb je zowel links als rechts evenveel C, H en O-tjes?

calculusjes

Bedankt voor je reactie, ik zie dat ik een slordigheidfoutje heb gemaakt.

zoutzuur zou H3O+ zijn * H+ + Cl- + H2O *

CaCO3 + 2H3O -> Ca2+ + 3H2O + CO2

Laat ik mijn vraag anders stellen, is het normaal dat door een zuurbase reactie koolstofdioxide onstaat?

Als dit het geval is, is het uitvoeren van mijn methode mogelijk zoals in mijn eerste bericht beschreven?

Ik ben erg in de war op dit moment, want zoutzuur zou invloed hebben op de totale massa van papier. Dus moet ik aantal mL zoutzuur die ik ga toevoegen gaan wegen voor de reactie plaatsvindt.

Wdeb

Ja, dat gas is wel logisch. En jouw methodiek is wel grappig bedacht..heb je al nagedacht over dat je meer toevoegd met zoutzuur dan enkel H⁺? En dat je die eruit zal moeten spoelen? En dat je zowel voor als achteraf goed zal moeten drogen?

En dat je nog een ander probleem hebt, die je door het doen van een voorspelling wel tegen komt...Dus, doe eens een proefberekening met waarden die je vindt op internet.

Wdeb

Jan van de Velde

calculusjes schreef:
Laat ik mijn vraag anders stellen, is het normaal dat door een zuurbase reactie koolstofdioxide onstaat?

als daar een carbonaat bij betrokken is wel

Als dit het geval is, is het uitvoeren van mijn methode mogelijk zoals in mijn eerste bericht beschreven?

ja, onder het voorbehoud dat er geen andere carbonaatbronnen in dat papier zitten, dat zou ik niet weten. Je gaat wel een héél nauwkeurige balans nodig hebben voor een beetje calciumcarbonaat in een stukje papier. Kun je niet beter het volume ontsnapte CO₂ meten? Met een gasmeetspuit of zo?

Ik ben erg in de war op dit moment, want zoutzuur zou invloed hebben op de totale massa van papier. Dus moet ik aantal mL zoutzuur die ik ga toevoegen gaan wegen voor de reactie plaatsvindt.

zoutzuur vreet ook je papier aan ja, en dat krijg je niet meer fatsoenlijk uit je papierresten gespoeld. Dus als je gaat wegen zul je álles moeten wegen, voor en na.

calculusjes

Het volume van ontsnapte CO2 meten is een goed plan!

Ik voeg een overmaat zoutzuur bij, zodat alle carbonaationen reageren

CaCO3 + 2H3O -> Ca2+ + 3H2O + CO2

1. met de volume de mol berekenen van CO2
2.1:1 dus zelfde aantal mol CaCO3
3. met de molariteitsmassa de massa berekenen.
4. massa CaCO3 gedeeld door massa papier (voor de reactie gewogen) * 100%

Hiermee moet ik een heel eind komen denk ik.

Fuzzwood

Als je nog even netjes op je ladingen let, klopt de reactievergelijking. Van H₃O heb ik namelijk nog nooit gehoord.

Wdeb

En wat is dan toch die molariteitsmassa? Een volledig nieuw begrip dat ik gemist heb?

Met het volume even het CO2 uitrekenen is lastiger dan je denkt. En nog steeds, doe eens een voorspelling. Op basis van gevonden waarden. Hoeveel papier heb je dan ongeveer nodig voor een aardige meting?

Wdeb

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Reactie caco3

Reactie caco3

Re: Reactie caco3

Re: Reactie caco3

Re: Reactie caco3

Re: Reactie caco3

Re: Reactie caco3

Re: Reactie caco3

Re: Reactie caco3