Springen naar inhoud

Reactievergelijking kaliumpermangaatoplossing



  • Log in om te kunnen reageren

#1

G.E

    G.E


  • >100 berichten
  • 230 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 november 2014 - 14:52

hooi,

 

Kan iemand me helpen met het volgende:

 

Als men een aangezuurde kaliumpermanganaatoplossing maakt, gebruikt men hiervoor geen zoutzuur, omdat dan een ongewenste reactie reactie optreedt. Geef de reactievergelijking.

 

Ik heb dit: 2KMnO4 (aq) +16HCl (aq) --> 2MnCl2 (aq) + 8H2O (l) + 2KCl (aq) + 5Cl2 (g)
Er ontstaat een toxische chloorgas.

 

Maar dit klopt niet.

 

Alvast bedankt :)


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

toaic

    toaic


  • >250 berichten
  • 479 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 november 2014 - 16:03

Heb je ook geprobeerd om een reactievergelijking op te stellen aan de hand van de halfreacties van

de oxidator en de reductor.

 

Zie binas tabel 48.

Veranderd door toaic, 03 november 2014 - 16:03


#3

Jeronimo

    Jeronimo


  • >250 berichten
  • 699 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 november 2014 - 18:43

Je zult inderdaad eerst moeten bepalen wat de reductor en wat de oxidator is.

"In biotech moet je soms dingen doen waarvan anderen zeggen dat het onmogelijk is."
Henri A. Termeer (1946-2017)


#4

G.E

    G.E


  • >100 berichten
  • 230 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2014 - 15:30

hoi,

 

Bedankt voor jullie reactie.

 

ik heb in binas tabel 48 gekeken en daar zie ik dat MnO4- sterkere oxidator is dan K+  (maar er staat ook MnO2 in de lijst, hoe weet ik welke ik moet hebben?)

 

MnO4-  + 8H+ + 5é --> Mn2+ + 4H2O (l)

 K (s)   --> K +  + é     (2x)

 

totaal: MnO4- (aq) + 2 K (s) --> Mn2+ + 4H2O (l)  + 2K+

 

 

klopt dit?


#5

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 625 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 november 2014 - 08:28

De halfreacties kloppen niet. Deze voor mangaan klopt. De tweede is foutief. Nu ga je ervan uit dat mangaan vast kalium zal gaan oxideren. Dit kan niet (of heb je toch niet uitgevoerd). Kijk eens naar het chloride ion in HCl, welke halfreactie kun je hiervoor opstellen?

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11160 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 november 2014 - 09:17

Heb jij MnO2 in je reactiemengsel zitten? Nee? Dan hoef je daar niet naar te kijken. Heb jij vast kalium in je reactiemengsel zitten? Nee? Dan hoef je daar niet naar te kijken.

Veranderd door Fuzzwood, 06 november 2014 - 09:17


#7

G.E

    G.E


  • >100 berichten
  • 230 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 november 2014 - 21:42

Heb jij MnO2 in je reactiemengsel zitten? Nee? Dan hoef je daar niet naar te kijken. Heb jij vast kalium in je reactiemengsel zitten? Nee? Dan hoef je daar niet naar te kijken.

aantal elektronen kloppen niet ( een heeft 5 en andere 2, daarom keer 2 en andere keer 5)

MnO4-  + 8H+ + 5é --> Mn2+ + 4H2O (l)    (2x)

2 Cl- --> Cl2 (g) + 2é                                 (5x)

 

totaal: 2MnO4- + 16H+ + 10Cl- --> 2Mn2+ + 8H2O +  5Cl2 (g)

 

 

klopt dit? denk dat ik te veel deeltjes nu heb


#8

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 625 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 november 2014 - 22:33

dit lijkt tot nu toe correct.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures